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2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质练习（打包14套）新人教版
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2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_2_2考点二分子的立体构型学后即练新人教版201810243216.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_2_3考点三分子的性质基础小题快练新人教版201810243217.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_3_1考点一晶体与晶胞基础小题快练新人教版201810243219.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_3_2考点二常见晶体的结构和性质基础小题快练新人教版201810243221.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_3_2考点二常见晶体的结构和性质学后即练1新人教版201810243223.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_3_2考点二常见晶体的结构和性质学后即练2新人教版201810243224.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质课时作业36原子结构与性质新人教版201810243225.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质课时作业37分子结构与性质新人教版201810243226.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质课时作业38晶体结构与性质新人教版201810243227.doc
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质综合检测新人教版201810243228.doc
　　12-1-1 考点一 原子结构
　　一、核外电子排布的表示方法
　　1．下列各项叙述正确的是(　　)
　　A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
　　B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
　　C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
　　D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
　　解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
　　答案：C
　　2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(　　)
　　B．基态Na＋的结构示意图：
　　C．基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1
　　D．基态Na的简化电子排布式：[Na]3s1
　　解析：Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
　　答案：D
　　3．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)
　　解析：只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。
　　答案：D
　　4．下列叙述正确的是(　　)
　　A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
　　B．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5
　　C．Cu原子的价电子排布式是3d94s2
　　D．C原子的轨道表示式是
　　解析：B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。
　　答案：A
　　5．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)
　　解析：电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p能级未排满，则排布3s轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确。
　　答案：D
　　6．下列说法错误的是(　　)
　　A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
　　11-1-2 考点二 有机化合物的命名
　　一、原子结构与元素周期表和元素周期律
　　1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为(　　)
　　A．ⅤB族　　B．ⅢB族　　C．Ⅷ族　　D．ⅤA族
　　解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
　　答案：C
　　2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是(　　)
　　A．s区全部是金属元素
　　B．p区全部是非金属元素
　　C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2
　　D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称
　　解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项，d区内Cr为3d54s1。
　　答案：D
　　3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)
　　A．电负性：As>Cl>P
　　B．热稳定性：HCl>HBr>AsH3
　　C．第一电离能：Br>Se>As
　　D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
　　解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As>Se，C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。
　　答案：B
　　4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　　)
　　A．元素的电负性：P<O<F
　　B．元素的第一电离能：C<N<O
　　C．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋
　　D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl
　　解析：得电子能力P<O<F，所以元素的电负性P<O<F，A正确；N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，N的第一电离能最大，B错误；离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，D正确。
　　答案：B
　　5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
　　①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)
　　A．最高正化合价：③>②>①
　　B．原子半径：③>②>①
　　C．电负性：③>②>①
　　D．第一电离能：③>②>①
　　解析：根据核外电子排布可知①是S，②是P，③是F。F无最高正价，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：②>①>③，B错误；非金属性越强，电负性越大，则电负性：③>①>②，C错误；非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能强于S，则第一电离能：③>②>①，D正确。
　　答案：D
　　二、电离能和电负性
　　6．下列说法中正确的是(　　)
　　A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
　　B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
　　C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
　　D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
　　解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，A正确，C不正确；由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离12-2-1 考点一 共价键
　　一、共价键类型的判断
　　1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)
　　A．分子式为C3H2O3
　　B．分子中含6个σ键
　　C．分子中只有极性键
　　D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
　　解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
　　答案：A
　　2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)
　　①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
　　A．①②③  B．③④⑤⑥
　　C．①③⑥  D．③⑤⑥
　　解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
　　答案：D
　　3．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。
　　(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。
　　(2)只存在单键的分子是________，存在三键的分子是________，只存在双键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。
　　(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。
　　(4)不存在化学键的是________。
　　(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。
　　答案：(1)②　⑤⑩　①③⑨　(2)①③⑤　②　⑨　⑩
　　(3)①③⑤　②⑨⑩　(4)⑧　(5)⑥⑦　④
　　4．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
　　答案：①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨　⑦　①③⑤⑥⑧⑨　②④⑤⑥⑧⑨
　　二、键参数的应用
　　5．下列说法中正确的是(　　)
　　A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定
　　B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
　　C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°
　　D．H—O键键能为462.8 kJ•mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
　　解析：键长越长，键能越小，分子越不稳定，A错误；共价键一般形成于非金属元素之间，而第ⅠA族元素(H除外)均是活泼金属元素，第ⅦA族元素均是活泼非金属元素，二者易形成离子键，B正确；水分子立体构型为Ⅴ形，两个H—O键的键角为105°，C错误；断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量，而不是H2O分解成H2和O2时消耗的能量，D错误。
　　答案：B
　　6．能够用键能的大小解释的是(　　)
　　A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态
　　B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸