2019高考化学二轮复习选择题增分策略第一篇命题区间学案（9份）
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2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间学案（打包9套）
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间一化学基本素养的考查学案2018112251.doc
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间八化学实验基础知识学案20181122517.doc
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间二化学反应与常见反应类型学案20181122515.doc
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间九常见有机化合物学案20181122513.doc
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间六化学反应速率和化学平衡二卷选择题学案20181122511.doc
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间七水溶液中的离子平衡学案2018112259.doc
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间三阿伏加德罗常数及应用学案2018112257.doc
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间四元素周期律和周期表学案2018112255.doc
2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间五电化学基础学案2018112253.doc
命题区间八 化学实验基础知识
角度一 识破化学实验基本操作陷阱
1．牢记三类常考仪器
(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度
量筒 选取原则：大而近。精确度：0.1 mL
托盘天平 精确度：0.1 g
滴定管 精确度：0.01 mL
容量瓶 无零刻度线，有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等规格
(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2．熟悉常见试剂的保存
3．基本实验操作中应注意的问题归纳
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用 pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
4．正确选择物质分离的物理方法
过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。
题组一 常考基本操作正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并作出合理解释)
1．基本仪器操作陷阱
举例 判断正误 解释或说明
基本仪器使用与安全 (1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
(3)称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体
(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
命题区间二 化学反应与常见反应类型
角度一 正确理解表示物质及变化的概念
1．准确判断纯净物和混合物
项目 混合物 纯净物
区别 ①多种物质组成 ①一种物质组成
②由不同种分子构成 ②由一种分子构成
③没有固定的组成和性质 ③有固定的组成和性质
联系 混合物分离两种或两种以上简单混合纯净物
实例 漂白粉、合金、高分子化合物 CuSO4•5H2O、冰水混合物
2.正确认识物理变化和化学变化
(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
3．化学反应“5种”分类方法
化学反应按反应物和生成物种类及数目化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与离子反应非离子反应按反应中有无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行程度和方向可逆反应不可逆反应按反应的能量变化吸热反应放热反应
4．化学反应与热能的关系
(1)化学反应中能量变化的主要原因
发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：
命题区间九 常见有机化合物
角度一 常见有机物的结构、性质和用途判断
1．常见有机物的重要物理性质
(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。
(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。
2．常见有机物的结构特点及主要化学性质
物质 结构简式 特性或特征反应
甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应
乙烯 CH2==CH2
官能团 ①加成反应：使溴水褪色
②加聚反应
③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色
苯 ①加成反应
②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)
乙醇 CH3CH2OH
官能团—OH ①与钠反应放出H2
②催化氧化反应：生成乙醛
③酯化反应：与酸反应生成酯
乙酸 CH3COOH
官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强
②酯化反应：与醇反应生成酯
乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3
官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底
油脂 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应
淀粉 (C6H10O5)n ①遇碘变蓝色
②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖
③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2
蛋白质 含有肽键 ①水解反应生成氨基酸
②两性
③变性
④颜色反应
⑤灼烧产生特殊气味
3.有机物与日常生活
性质 应用
(1) 医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性 医用酒精用于消毒
(2) 福尔马林是35～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性 良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)
(3) 蛋白质受热变性 加热能杀死流感病毒
(4) 蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味 灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维
(5) 聚乙烯性质稳定，无毒 可作食品包装袋
(6) 聚氯乙稀有毒 不能用作食品包装袋
(7) 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 食用油不能反复加热
(8) 聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点 用于厨具表面涂层
(9) 甘油具有吸水性 作护肤保湿剂
(10) 淀粉遇碘水显蓝色 鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)
(11) 食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙 食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)
(12) 阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
(13) 加工后具有吸水性的植物纤维 可用作食品干燥剂
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