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　　富集在海水中的元素——氯
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　了解氯元素单质及其化合物的主要性质及应用。
　　了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 氯气的物理性质。
　　氯气及其化合物的化学性质。
　　氯气的制备。
　　【考纲知识梳理】
　　氯气及其化合物相互转化关系
　　【要点名师精解】
　　一、氯气的性质及用途
　　1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
　　2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
　　（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）
　　如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）
　　②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）
　　③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）
　　注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
　　（2）与非金属反应
　　如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸
　　       H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
　　②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）
　　2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）
　　（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
　　（4）与碱反应
　　Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）
　　2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
　　（5）与某些还原性物质反应
　　如：①2FeCl2＋Cl2  = 2FeCl3
　　②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
　　③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
　　（6）与某些有机物反应
　　如：①CH4＋Cl2   CH3Cl + HCl（取代反应）