2018年秋高中化学《化学物质及其变化》学案(6份)

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资源简介:

2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化学案(打包6套)新人教版必修1
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.1.1简单分类法及应用学案新人教版必修1201811123184.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.1.2分散系及分类学案新人教版必修1201811123186.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1201811123188.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子反应学案新人教版必修1201811123190.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应学案新人教版必修1201811123192.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化学案新人教版必修1201811123194.doc
  简单分类法及应用讲义
  【知识目标】
  1.学会物质分类方法,会从不同角度对物质进行分类;
  2.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
  【预习学案】
  一、常见的分类方法
  1.交叉分类法
  (1)含义:根据________的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
  (2)举例:
  Na2CO3按其组成的阳离子来分类,属于  盐按其组成的阴离子来分类,属于    盐按其溶解性来分类, 属于     盐
  2.树状分类法
  (1)含义:对________事物按照某种属性进行________的分类法。
  (2)举例:
  物质
  二、分类法的应用
  分类可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各类物质之间的关系:
  如Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3
  C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3
  化学方程式分别为:
  ①___________________________________________________,
  ②___________________________________________________,
  ③___________________________________________________,
  ④___________________________________________________,
  ⑤___________________________________________________,
  ⑥________________________________________________________________________。
  【知识讲解】
  一、常见的分类方法
  1、交叉分类法(同一事物):依据物质的不同属性同时按照多种标准将物质进行分类的方法。
  例如:Na2CO3   按组成的阳离子分类,属于钠盐,按组成的阴离子分类,属于碳酸盐。
  2、树状分类法(同一类事物)对同类事物进行分类的分类法。
  二、常见的物质分类
  1.单质的分类:
  2.氧化物分类
  3.酸的分类
  4.碱的分类
  分散系及分类
  【学习目标】
  1、了解分散系的概念,理解胶体的概念,掌握Fe(OH)3胶体的制备方法;
  2、了解胶体所具有的性质和应用。
  【预习学案】
  1.分散系的概念:把________(或多种)物质________在________(或多种)物质中所得的体系,叫做________。前者属于被分散的物质,称作________;后者起容纳分散质的作用,称作________。
  2.胶体的定义:通常把____________________________________分散系称为胶体
  3.丁达尔效应:当一束强光通过胶体时,胶体粒子对光线产生_________作用,从与光线垂直的方向可以看到________________________________________________.
  【知识讲解】
  一、分散系
  1、分散系定义:把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种)物质 [分散剂]中所得到的体系。
  分散质:分散系中被分散的物质。
  分散剂:分散系中容纳分散质的物质。
  2、按照分散质或分散剂的聚集状态(气、固、液)来分,有9种类型,试举例:
  分散质 分散剂 实__例
  气 气 空气
  液 气 云,雾
  固 气 烟灰尘
  气 液 泡沫
  液 液 牛奶,酒精的水溶液
  固 液 糖水、油漆
  气 固 泡沫塑料
  液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙)
  固 固 有色玻璃、合金
  3、按分散质粒子大小(直径)可将分散系分为几类呢?
  分散系 分散质粒子大小(粒子直径d)
  溶液 <1nm
  胶体 1~100nm
  浊液 >100nm
  二、胶体
  1、定义:胶体是指分散质微粒的直径在1-100nm的分散系。
  2、Fe(OH)3胶体的制备
  往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液呈红褐色,停止加热。
  注意
  ① Fe(OH)3 (胶体)不能打“↓”________________
  ②不能用自来水,也不能搅拌
  ③加热至溶液呈红褐色后停止加热
  3、胶体的性质
  (1)丁达尔效应——特性
  光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。
  (2)布朗运动
  胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生,不是胶粒专属,溶液中的离子(或分子)、水中的花粉等也有此现象。
  (3)电泳
  由于胶体粒子带有电荷,在外加电场的作用下,胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动,不可用来区分溶液与胶体。
  应用:高压除尘
  a.哪些胶粒(胶体粒子)带正电荷?哪些带负电荷?
  (1)正电荷的:金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子,如: Fe(OH)3 (胶体)吸附的是Fe3+
  (2)负电荷的:金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子,如:硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44-
  (3)中性分子胶体:淀粉、蛋白质等,不带电
  (4)AgI:若Ag+过量,胶粒吸附Ag+而带正电;若I-过量,胶粒吸附I-而带负电
  b.胶体分散系稳定的原因!
  (1)主要原因:同种胶粒带同种电荷,相互排斥;
  (2)布朗运动,克服重力作用。
  (4)胶体的聚沉
  使胶体微粒凝聚成更大的颗粒,形成沉淀,从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
  聚沉的方法:
  ①加热/搅拌
  加热/搅拌后,胶粒运动加剧,碰撞机会增多,导致胶体聚沉。
  应用:
  酸碱盐在水溶液中的电离
  【学习目标】
  1、理解电解质的概念和非电解质的概念,懂得区分电解质与非电解质;
  2、掌握电解质的电离方程式的书写。
  3、能从电离的角度认识酸碱盐
  【预习学案】
  1.在_______________条件能导电的_______________,称作电解质;
  2.在_______________条件下都不能导电的_______________,称作非电解质。
  3、电离的概念:电解质在_____________中或____________下解离成______________的过程称为电离。
  【知识讲解】
  一、电解质和非电解质
  1、电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
  2、非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
  注意:(1)电解质和非电解质的研究范畴:化合物
  (2)酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质,非金属氧化物,大部分有机物为非电解质。
  1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗?
  2、像SO2、SO3、CO2、NH3等,溶于水能导电,它们是否是电解质?
  注意:(1)电解质和非电解质都是化合物。
  (2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
  (3)判断是否是电解质与溶解性无关。
  (4)电解质不一定导电,导电的不一定是电解质。
  (5)金属氧化物(如Na2O、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离,但熔融时却可电离,因此,也是电解质。
  二、电离方程式
  1、电离:物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
  2、电离方程式:电解质电离过程的式子。
  3、电离方程式的书写要点:
  (1)元素守恒(等号两边的原子种类、数目相等)
  (2)电荷守恒(正电荷总数=负电荷总数)
  (3)电离过程中,原子团不拆开
  练习:写出下列物质的电离方程式:
  1、HNO3、H2SO4
  2、NaOH、Ca(OH)2
  3、MgCl2、 (NH4)2SO4
  4、从电离的角度认识酸碱盐
  酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
  碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
  盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐
  例题
  1、下列物质中不属于电解质的是(  )
  A.NaOH   B.H2SO4   C.蔗糖   D.NaCl
  2、下列状态的物质,既能够导电又属于电解质的是(  )
  A氯化镁晶体     B.熔融氢氧化钾    C.铜     D.氯化钠晶体
  3、下列电离方程式正确的是(  )

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