2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化学案（打包6套）新人教版必修1
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.1.1简单分类法及应用学案新人教版必修1201811123184.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.1.2分散系及分类学案新人教版必修1201811123186.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1201811123188.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子反应学案新人教版必修1201811123190.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应学案新人教版必修1201811123192.doc
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化学案新人教版必修1201811123194.doc
　　简单分类法及应用讲义
　　【知识目标】
　　1．学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类；
　　2．熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
　　【预习学案】
　　一、常见的分类方法
　　1．交叉分类法
　　（1）含义：根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
　　（2）举例：
　　Na2CO3按其组成的阳离子来分类，属于　　盐按其组成的阴离子来分类，属于　　　　盐按其溶解性来分类， 属于　　　　　盐
　　2．树状分类法
　　（1）含义：对________事物按照某种属性进行________的分类法。
　　（2）举例：
　　物质
　　二、分类法的应用
　　分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
　　如Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3
　　C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3
　　化学方程式分别为：
　　①___________________________________________________，
　　②___________________________________________________，
　　③___________________________________________________，
　　④___________________________________________________，
　　⑤___________________________________________________，
　　⑥________________________________________________________________________。
　　【知识讲解】
　　一、常见的分类方法
　　1、交叉分类法(同一事物）：依据物质的不同属性同时按照多种标准将物质进行分类的方法。
　　例如：Na2CO3   按组成的阳离子分类，属于钠盐，按组成的阴离子分类，属于碳酸盐。
　　2、树状分类法（同一类事物）对同类事物进行分类的分类法。
　　二、常见的物质分类
　　1.单质的分类：
　　2.氧化物分类
　　3.酸的分类
　　4.碱的分类
　　分散系及分类
　　【学习目标】
　　1、了解分散系的概念，理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；
　　2、了解胶体所具有的性质和应用。
　　【预习学案】
　　1.分散系的概念：把________（或多种）物质________在________（或多种）物质中所得的体系，叫做________。前者属于被分散的物质，称作________；后者起容纳分散质的作用，称作________。
　　2．胶体的定义：通常把____________________________________分散系称为胶体
　　3.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_________作用，从与光线垂直的方向可以看到________________________________________________.
　　【知识讲解】
　　一、分散系
　　1、分散系定义：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种)物质 [分散剂]中所得到的体系。
　　分散质：分散系中被分散的物质。
　　分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
　　2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例：
　　分散质 分散剂 实__例
　　气 气 空气
　　液 气 云，雾
　　固 气 烟灰尘
　　气 液 泡沫
　　液 液 牛奶，酒精的水溶液
　　固 液 糖水、油漆
　　气 固 泡沫塑料
　　液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
　　固 固 有色玻璃、合金
　　3、按分散质粒子大小（直径）可将分散系分为几类呢?
　　分散系 分散质粒子大小（粒子直径d）
　　溶液 ＜1nm
　　胶体 1～100nm
　　浊液 ＞100nm
　　二、胶体
　　1、定义：胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系。
　　2、Fe(OH)3胶体的制备
　　往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
　　注意
　　① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓”________________
　　②不能用自来水，也不能搅拌
　　③加热至溶液呈红褐色后停止加热
　　3、胶体的性质
　　（1）丁达尔效应——特性
　　光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。
　　（2）布朗运动
　　胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子）、水中的花粉等也有此现象。
　　（3）电泳
　　由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动，不可用来区分溶液与胶体。
　　应用：高压除尘
　　a．哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？
　　（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+
　　（2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44-
　　（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电
　　（4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电
　　b．胶体分散系稳定的原因！
　　（1）主要原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥；
　　（2）布朗运动,克服重力作用。
　　(4)胶体的聚沉
　　使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
　　聚沉的方法：
　　①加热/搅拌
　　加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚沉。
　　应用：
　　酸碱盐在水溶液中的电离
　　【学习目标】
　　1、理解电解质的概念和非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；
　　2、掌握电解质的电离方程式的书写。
　　3、能从电离的角度认识酸碱盐
　　【预习学案】
　　1．在_______________条件能导电的_______________，称作电解质；
　　2．在_______________条件下都不能导电的_______________，称作非电解质。
　　3、电离的概念：电解质在_____________中或____________下解离成______________的过程称为电离。
　　【知识讲解】
　　一、电解质和非电解质
　　1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
　　2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
　　注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物
　　（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。
　　1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
　　2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？
　　注意：（1）电解质和非电解质都是化合物。
　　（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
　　（3）判断是否是电解质与溶解性无关。
　　（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
　　（5）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
　　二、电离方程式
　　1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
　　2、电离方程式：电解质电离过程的式子。
　　3、电离方程式的书写要点：
　　（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
　　（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）
　　（3）电离过程中，原子团不拆开
　　练习：写出下列物质的电离方程式：
　　1、HNO3、H2SO4
　　2、NaOH、Ca(OH)2
　　3、MgCl2、 (NH4)2SO4
　　4、从电离的角度认识酸碱盐
　　酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
　　碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
　　盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐
　　例题
　　1、下列物质中不属于电解质的是（  ）
　　A.NaOH   B.H2SO4   C.蔗糖   D.NaCl
　　2、下列状态的物质，既能够导电又属于电解质的是（  ）
　　A氯化镁晶体     B.熔融氢氧化钾    C.铜     D.氯化钠晶体
　　3、下列电离方程式正确的是(  )