2019高考化学一轮复习选练习题(16份)

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  • 资源类别: 人教版 / 高中试卷 / 高考专项试卷
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2019高考化学一轮选练习题(含解析)(打包16套)新人教版
2019高考化学一轮选练习题10含解析新人教版201811061175.doc
2019高考化学一轮选练习题11含解析新人教版201811061174.doc
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2019高考化学一轮选练习题13含解析新人教版201811061172.doc
2019高考化学一轮选练习题14含解析新人教版201811061171.doc
2019高考化学一轮选练习题15含解析新人教版201811061170.doc
2019高考化学一轮选练习题16含解析新人教版201811061169.doc
2019高考化学一轮选练习题1含解析新人教版201811061176.doc
2019高考化学一轮选练习题2含解析新人教版201811061168.doc
2019高考化学一轮选练习题3含解析新人教版201811061167.doc
2019高考化学一轮选练习题4含解析新人教版201811061166.doc
2019高考化学一轮选练习题5含解析新人教版201811061165.doc
2019高考化学一轮选练习题6含解析新人教版201811061164.doc
2019高考化学一轮选练习题7含解析新人教版201811061163.doc
2019高考化学一轮选练习题8含解析新人教版201811061162.doc
2019高考化学一轮选练习题9含解析新人教版201811061161.doc
  人教版化学2019高考一轮选练习题(1)
  李仕才
  一、选择题
  1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
  A.标准状况下,2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
  B.23gC2H6O含C-H键数目一定为2.5NA
  C.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
  D.8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
  【答案】D
  【解析】A.HF的沸点是19.5℃,在标准状况下其为液体,无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量 ,A不正确; B.C2H6O可能是乙醇,也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol,0.5mol乙醚含C-H键数目为3NA,B不正确;C.将1molCl2通入到水中,若氯气完全溶于水中,则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数),C不正确;D.8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子,所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA,D正确。本题选D。
  点睛:在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时,一定要先确定计算对象是否为气体,很多学生易把HF误认为是气体而犯错。另外,还要注意使用的条件是标 准状况。
  2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种,向该溶液中加入铝粉后,溶液中有AlO2- 生成,则原溶液中能大最共存的离子最多有
  A.4种    B.5种    C.6 种    D.7种
  【答案】B
  【解析】向该溶液中加入铝粉后,溶液中有AlO2- 生成,说明溶液呈碱性,Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存,所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。答案选B.
  3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol•L-1。某同学进行了如下实验:
  下列说法正确的是
  A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
  B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
  C.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
  D.无法确定沉淀C的成分
  【答案】B
  人教版化学2019高考一轮选练习题(2)
  李仕才
  一、选择题
  1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图:下列有关推断不正确的是(  )
  A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
  B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
  C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
  D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1
  【答案】C
  根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-,B正确;C、根据上述分析可知H为Al(OH)3,BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡,易溶于水,C错误;D、生成气体A的离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的气体A为44.8 mL,物质的量为:0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol,故n(Fe2+)=3×0.002=0.006mol,c(Fe2+)=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L,D正确,答案选C。
  点睛:本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断,题目难度较大,注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则:(1)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子。(3)进出性原则。离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2-在酸过量时转化为Al3+),则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
  2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
  A.25℃ 时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+
  B.常温常压下,18gD2O含有的质子数为10NA
  C.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子
  D.铜粉与硫粉混合加热,每消耗1mol铜粉,转移的电子数为2NA
  【答案】A
  人教版化学2019高考一轮选练习题(3)
  李仕才
  一、选择题
  1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
  A.11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
  B.标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全 燃烧,产物中所含O-H键数目为0.4NA
  C.4.6 g Na与100 mL 1mol•L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA
  D.常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA
  【答案】A
  【解析】A、假设11g全部是C3H8,则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol,假设11g全部是CO2,则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol,11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol~0.75mol之间,故A正确;B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O,其中只有水中存在O-H键,1molH2O中含有2molO-H键,4.48L混合气体,产生的H2O的物质的量为 mol=0.4mol,其中O-H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol,故B错误;C、金属钠不仅可以与HCl反应,还能与H2O反应,因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol,故C错误;D、硫酸中水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),则硫酸中水电离出c(OH-)= 10-14/10-2mol•L-1=10-12 mol•L-1,即水电离出的n(H+)=10-12mol,故D错误。
  点睛:本题易错点是选项C,学生根据反应方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,判断出盐酸不足,根据盐酸进行计算,得出转移电子物质的量0.1mol,但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应,因此计算转移电子物质的量,用金属钠计算。
  2、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(    )
  A.Mg2+、Al3+、Ba2+    B.H+、Mg2+、Al3+
  C.H+、Cu2+、Al3+    D.只有Mg2+、Al3+
  【答案】B
  3、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况下),那么此合金中一定含有的金属是
  A.钠    B.铜    C.铝    D.铁
  【答案】B

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