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2019高考化学一轮选练习题（含解析）（打包16套）新人教版
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2019高考化学一轮选练习题14含解析新人教版201811061171.doc
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2019高考化学一轮选练习题16含解析新人教版201811061169.doc
2019高考化学一轮选练习题1含解析新人教版201811061176.doc
2019高考化学一轮选练习题2含解析新人教版201811061168.doc
2019高考化学一轮选练习题3含解析新人教版201811061167.doc
2019高考化学一轮选练习题4含解析新人教版201811061166.doc
2019高考化学一轮选练习题5含解析新人教版201811061165.doc
2019高考化学一轮选练习题6含解析新人教版201811061164.doc
2019高考化学一轮选练习题7含解析新人教版201811061163.doc
2019高考化学一轮选练习题8含解析新人教版201811061162.doc
2019高考化学一轮选练习题9含解析新人教版201811061161.doc
　　人教版化学2019高考一轮选练习题（1）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
　　B．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA
　　C．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
　　D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
　　【答案】D
　　【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量 ，A不正确； B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3NA，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。本题选D。
　　点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。另外，还要注意使用的条件是标 准状况。
　　2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有
　　A．4种    B．5种    C．6 种    D．7种
　　【答案】B
　　【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。答案选B．
　　3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol•L-1。某同学进行了如下实验：
　　下列说法正确的是
　　A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
　　B．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
　　C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
　　D．无法确定沉淀C的成分
　　【答案】B
　　人教版化学2019高考一轮选练习题（2）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）
　　A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
　　B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
　　C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
　　D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1
　　【答案】C
　　根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。
　　点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
　　2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
　　A．25℃ 时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+
　　B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA
　　C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子
　　D．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA
　　【答案】A
　　人教版化学2019高考一轮选练习题（3）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（   ）
　　A．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
　　B．标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全 燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA
　　C．4.6 g Na与100 mL 1mol•L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA
　　D．常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA
　　【答案】A
　　【解析】A、假设11g全部是C3H8，则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol，假设11g全部是CO2，则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol～0.75mol之间，故A正确；B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O，其中只有水中存在O－H键，1molH2O中含有2molO－H键，4.48L混合气体，产生的H2O的物质的量为 mol=0.4mol，其中O－H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，故B错误；C、金属钠不仅可以与HCl反应，还能与H2O反应，因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol，故C错误；D、硫酸中水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，则硫酸中水电离出c(OH－)= 10－14/10－2mol•L－1=10－12 mol•L－1，即水电离出的n(H＋)=10－12mol，故D错误。
　　点睛：本题易错点是选项C，学生根据反应方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，判断出盐酸不足，根据盐酸进行计算，得出转移电子物质的量0.1mol，但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。
　　2、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（    ）
　　A．Mg2+、Al3+、Ba2+    B．H+、Mg2+、Al3+
　　C．H+、Cu2+、Al3+    D．只有Mg2+、Al3+
　　【答案】B
　　3、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是
　　A．钠    B．铜    C．铝    D．铁
　　【答案】B