2019年高考化学一轮复习编习题九月小练试卷（11份）
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2019年高考化学一轮编习题九月小练（含解析）（打包11套）新人教版
2019年高考化学一轮编习题九月小练10含解析新人教版201811161125.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练11含解析新人教版201811161124.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练1含解析新人教版201811161126.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练2含解析新人教版201811161123.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练3含解析新人教版201811161122.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练4含解析新人教版201811161121.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练5含解析新人教版201811161120.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练6含解析新人教版201811161119.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练7含解析新人教版201811161118.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练8含解析新人教版201811161117.doc
2019年高考化学一轮编习题九月小练9含解析新人教版201811161116.doc
人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（1）
李仕才
一、选择题
1、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D．0到0.5 min反应速率v(CO)＝0.3 mol•L－1•min－1
解析：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol y y
b点量/mol 2－y y
根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝y/2＝0.80，得y＝1.6 mol，CO的转化率为1.6 mol2 mol×100%＝80%，A错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为平衡状态的标志，B错误；由于反应温度不同，且b点比d点时生成物CO2的体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb>Kd，C正确；
0到0.5 min时，
5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol x x
a点量/mol 2－x x
根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝x/2＝0.30，得x＝0.6 mol，则从0到0.5 min时的反应速率为：v(CO)＝0.6 mol2 L×0.5 min＝0.6 mol•L－1•min－1，D错误。
答案：C
2、25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。
在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )
A．蒸馏水 B．1.00 mol•L－1盐酸
C．5.00 mol•L－1盐酸 D．10.00 mol•L－1盐酸
解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol•L－1的盐酸中溶解度最小。
答案：B
3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①可用于石油的分馏
B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸
D．装置④验证乙烯的生成
解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（2）
李仕才
一、选择题
1、已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol•L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶解的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像 所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol•L－1的NaCl换成0.1 mol•L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol•L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6 mol•L－1，所以Ag＋沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol•L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝nNaClcNaCl＝0.01 mol0.1 mol•L－1＝0.1 L＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，即pAg更大，D错误。
答案：B
2、下列有关电解质的说法中正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质，但却是共价化合物，A项错；BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。
答案：B
3、下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )
A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性：Cl>C>Si
C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热
解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
答案：A
4、下列说法正确的是( )
A．按系统命名法，化合物 的名称为2－甲基－2－乙基戊烷
人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（3）
李仕才
一、选择题
1、(2018•石家庄月考)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
答案：C
2、已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图 所示，则下列说法错误的是( )
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)•c(K＋)•c(Mg2＋)•c(SO2－4)
解析：A项，已知K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO2－3和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；C项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡正向移动，C项正确；D项，K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，则该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)•c2(K＋)•c(Mg2＋)•c4(SO2－4)，D项错误。
答案：D
3、下列实验能达到实验目的的是( )
A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D．用图④装置测定反应速率
解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色)N2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。
答案：B
4、下列各项有机化合物的命名或分类正确的是( )
A．2,3－二甲基－2－乙基己烷
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