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2019高考化学一轮复习选择题基础练（打包15套）新人教版
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2019高考化学一轮复习选择题基础练15新人教版20180723444.doc
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2019高考化学一轮复习选择题基础练2新人教版20180723445.doc
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2019高考化学一轮复习选择题基础练7新人教版20180723450.doc
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2019高考化学一轮复习选择题基础练9新人教版20180723452.doc
　　选择题基础练（1）
　　链接---下列叙述中正确的是(　　)
　　A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
　　B．1 mol氧的质量为16 g
　　C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
　　D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
　　解析　作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
　　答案　C
　　1、下列关于溶液及配制的说法正确的是（   ）
　　A．配制0.1mol•L-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的质量是7.2g
　　B．配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸 倒入小烧杯中，加入少量水溶解
　　C．配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高
　　D．某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同
　　【答案】C
　　【解析】A、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于 水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分 数= ×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c= ，只要 不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。
　　2、(2017•山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
　　A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性
　　B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D
　　C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
　　D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子
　　答案　A
　　解析　由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正确；C为Na元素，D为Al元素，金属性是Na大于Al，对应的简单离子的氧化性：C<D，B错误；电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，C错误；Na元素所在周期中离子半径最小的是Al元素形成的离子，D错误，答案选A。
　　选择题基础练（2）
　　链接---下列食用品的有效成分正确的是(　　)
　　答案　C
　　1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
　　A．950mL，11.2g    B．500mL，117g
　　C．1000mL，117.0g    D．任意规格，111.2g
　　【答案】C
　　2、(2017•安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1 mol•L－1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
　　A．简单气态氢化物的稳定性：R>Y
　　B．离子半径大小：Y>Z>W
　　C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
　　D．单质的熔点：Z>R>X
　　答案　B
　　解析　s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；常温下0.1 mol•L－1  n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2，Y为O、R为Si元素。结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y>R，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y>Z>W，B正确；Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R>Z>X，D错误；答案选B。
　　3、(2017•运城市高三4月模拟调研测试)在25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　)
　　A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2
　　B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
　　C．pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na＋)>c( HR－) >c(R2－ )>c(H＋)>c(OH－)
　　D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2
　　答案　C
　　解析　Ka1＝cH＋cHR－cH2R，当c(HR－)＝c(H2R)时，pH＝2，所以Ka1＝1×10－2，故A正确；Ka2＝cH＋cR2－cHR－，当c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝7.2，即Ka2＝1×10－7.2，HR－的水解平衡常数为KwKa1＝10－1410－2＝10－12，故B正确；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)<c(H＋)，故C选择题基础练（3）
　　链接---(2017•唐山模拟)下列做法不正确的是(　　)
　　A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
　　B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
　　C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
　　D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
　　解析　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
　　答案　B
　　1、实验室用质量分数为98%、ρ=1.8 4 g•mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol•L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（   ）
　　A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1    B．所用容量瓶的规格为190 mL
　　C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸    D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高
　　【答案】D
　　【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为  18.4 mol•L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
　　2、(2017•桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是(　　)
　　A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
　　B．C极易溶于B中，溶液呈碱性
　　C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键
　　D．A和C能发生氧化还原反应
　　答案　C
　　解析　根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。
　　3、(2017•四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　)
　　A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O2－4
　　3、(2017•衡水中学高三第二次模拟考试)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol•L－1，体积分别为