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2019高考化学一轮复习非选择题基础练（打包5套）新人教版
2019高考化学一轮复习非选择题基础练1新人教版20180723433.doc
2019高考化学一轮复习非选择题基础练2新人教版20180723434.doc
2019高考化学一轮复习非选择题基础练3新人教版20180723435.doc
2019高考化学一轮复习非选择题基础练4新人教版20180723436.doc
2019高考化学一轮复习非选择题基础练5新人教版20180723437.doc
　　非选择题基础练（1）
　　1、已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
　　ΔH＝－196.6 kJ•mol－1
　　反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)
　　ΔH＝－113.0 kJ•mol－1
　　则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。
　　答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)
　　ΔH＝－41.8 kJ•mol－1
　　解析　已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
　　ΔH＝－196.6 kJ•mol－1，
　　反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)
　　ΔH＝－113.0 kJ•mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ•mol－1。
　　2．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
　　(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)
　　(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol•L－1•min－1。
　　(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
　　A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率
　　B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
　　C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)
　　答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC
　　解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。
　　(2)M点NH3的物质的量分数为60%；
　　N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g)
　　起始物质的量浓度
　　/mol•L－1　         5　　　　15　　　0
　　变化物质的量浓度
　　/mol•L－1　         n　　　　3n　　　2n
　　平衡物质的量浓度
　　/mol•L－1　        5－n　　15－3n　　2n
　　NH3的物质的量分数为60%＝2n20－2n ×100%，解得：n＝154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝154 mol•L－110 min＝0.375 mol•L－1•min－1。
　　(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。
　　3．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)2＋4、CuCl2－4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl2－4 (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。
　　(1)该反应的平衡常数表达式为________。
　　(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol•L－1、Cl－浓度为b mol•L－1、CuCl2－4浓度为c mol•L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。
　　非选择题基础练（2）
　　1．已知：①H2的热值为142.9 kJ•g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ•mol－1
　　③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ•mol－1
　　催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。
　　答案　4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g)　ΔH＝－ 1 100.2 kJ•mol－1
　　解析　已知：①H2的热值为142.9 kJ•g－1，则 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133 kJ•mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJ•mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8 kJ•mol－1)×4－(＋133 kJ•mol－1)－(－44 kJ•mol－1)×4＝－1 100.2 kJ•mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJ•mol－1。
　　2．在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：
　　Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)
　　ΔH1＝ －206 kJ•mol－1
　　Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)
　　ΔH2＝ －41 kJ•mol－1
　　Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)
　　ΔH 3＝ －247.4 kJ•mol－1
　　(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小　(2)催化剂　此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高
　　解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJ•mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。
　　3．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
　　非选择题基础练（3）
　　1．已知键能：N≡N 945 kJ•mol－1，H—H 436 kJ•mol－1，N—H 391 kJ•mol－1。
　　则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝ －93 kJ•mol－1
　　解析　①已知键能：N≡N 945 kJ•mol－1，H—H 436 kJ•mol－1，N—H 391 kJ•mol－1，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝(945 kJ•mol－1＋3×436 kJ•mol－1)－(6×391 kJ•mol－1)＝－93 kJ•mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93 kJ•mol－1。
　　2．SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：
　　已知该方法中主要反应的热化学方程式：
　　4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 646 kJ•mol－1，
　　如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
　　(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________；
　　但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　(1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小　(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂　因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)
　　解析　(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。
　　3．T °C时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应：
　　ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：