【化学】1.1.2《反应热的测量与计算》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】1.1《化学反应中的热效应》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】1.2.3《电解池的工作原理及其应用》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】1.3《金属的腐蚀与防护》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】2.1.2《影响化学反应速率的因素》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】2.2.1《化学反应的方向及判断依据》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】2.2.2《化学平衡状态及化学平衡常数》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】2.3.3《等效平衡》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】3.1.1《弱电解质的电离平衡》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】3.2《溶液的酸碱性》教案（苏教版选修4）.doc
　　【化学】3.4《沉淀溶解平衡》教案（苏教版选修4）.doc
　　第一单元  化学反应中的热效应
　　第二课时  反应热的测量与计算
　　教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
　　2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
　　教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因
　　教学模式：边探讨边讲解
　　教学过程：
　　一、自学探究
　　1．中和反应的实质是                       。 
　　2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？
　　3．                                    是中和热。
　　4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？
　　二、总结
　　1．中和热：
　　在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。
　　研究条件：稀溶液   
　　反应物：酸与碱
　　生成物及其物质的量：1mol
　　放出的热量：57.3kJ/mol
　　中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ
　　注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
　　2．中和热的测定
　　（1）实验药品：
　　0.50 mol/L和0.50 mol/L的盐酸和0.50 mol/L和0.50 mol/L的氢氧化钠溶液
　　（2）实验仪器：简易量热计
　　（3）实验原理：
　　
　　（4）实验步骤：
　　1．组装量热器
　　在大烧杯底部垫泡沫塑料
　　（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相
　　平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料
　　（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
　　2．药品取用 
　　用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
　　用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
　　3．酸碱混合
　　把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
　　4．数据处理
　　5．重复以上实验两次
　　你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因
　　6 可能的原因有：
　　1>.量取溶液的体积有误差
　　2>药品的选用不当引起的误差
　　3>实验过程中有液体洒在外面。
　　4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差
　　5>.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差
　　6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
　　三、问题探究
　　1．大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
　　减少热量损失
　　2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
　　减少热量损失
　　3．实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
　　不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
　　4．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 
　　可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。
　　4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
　　①大烧杯上没有盖硬纸板
　　变小
　　②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 
　　变小
　　③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液  进行实验 
　　变小
　　④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验
　　不变
　　四、概念辨析
　　1．为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果           （相等或者不相等）。
　　相等
　　2．若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小
　　关系为                      。
　　△H1＞ △H3 ＞ △H2 
　　五、自学探究
　　讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出?
　　如何测出这个反应的反应热：