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　　第八章 水溶液中的离子平衡
　　第一节 弱电解质的电离
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
　　2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
　　3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 1.强电解质和弱电解质
　　2.弱电解质的电离平衡。
　　3.电离平衡常数。
　　【考纲知识梳理】
　　一、强电解质和弱电解质
　　1.电解质和非电解质
　　（1）电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
　　（2）非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
　　2.强电解质和弱电解质    
　　（1）强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
　　（2）弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。
　　3．电离方程式的书写：
　　（1）强电解质用“＝”，弱电解质用“”
　　（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主：
　　例如：NaCl=Na++Cl－　 NH3·H2ONH4++OH—
　　H3PO4  H++H2PO4—(为主)
　　（3）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱
　　分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一＝CO32一+ H+
　　二、电离平衡
　　（1）电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）
　　弱电解质的电离平衡 （2）特点：
　　逆：弱电解质的电离          
　　等：V电离=V分子化≠0       
　　动：电离平衡是一种动态平衡
　　定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。
　　变：条件改变时，电离平衡发生移动。
　　三、电离平衡常数
　　1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
　　HA H+ + A-               
　　2、电离度
　　
　　注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。
　　【要点名师精解】
　　一、强电解质与弱电解质
　　1. 强电解质与弱电解质区别
　　强电解质 弱电解质
　　相同点 都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关