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　　第二章化学反应的方向、限度和速率 复习教学案
　　[教学目标]
　　1．知识目标
　　巩固本章知识。
　　2．能力和方法目标
　　提高综合分析能力和知识的综合运用能力。
　　[知识总结]
　　1．化学反应速率、化学平衡的综合联系　　
　　2．化学平衡状态
　　（1）化学平衡状态的建立　　
　　（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
　　平衡的特征
　　五大特点　　化学平衡
　　逆　　可逆反应 
　　等　　υ（正）=υ（逆）≠0
　　动　　动态平衡
　　定　　各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率
　　变　　浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动
　　定量特征　　一定温度下，化学平衡常数保持不变
　　（3）化学平衡状态的判断
　　举例反应　　mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
　　混合物体系中各成分的含量　　①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定　　平衡
　　②各物质的质量或各物质的质量分数一定　　平衡
　　③各气体的体积或体积分数一定　　平衡
　　④总压强、总体积、总物质的量一定　　不一定平衡
　　正、逆反应速率的关系　　①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆　　平衡
　　②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，则v正=v逆　　平衡
　　③vA:vB:v:n:p:q，v正不一定等于v逆　　不一定平衡
　　④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆　　不一定平衡
　　压强　　①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）　　平衡
　　②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）　　不一定平衡
　　混合气体的平均分子量（）　　①一定时，只有当m+n≠p+q时，　　平衡
　　②一定，但m+n=p+q时　　不一定平衡
　　温度　　任何化学反应都伴随着能量变化，其他条件不变的条件下，体系温度一定时　　平衡
　　体系的密度　　密度一定　　不一定平衡
　　3．化学平衡常数K表示反应进行的程度
　　（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
　　（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
　　4．化学平衡的移动
　　（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
　　（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：