共9题，约2120字。
　　江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编
　　化学计算（１）
　　１．（江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：
　　在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式                          
　　（1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
　　（2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
　　6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
　　解：（1）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035mol
　　n(SO42-)＝10.48 g /233 g·mol-1=0.045mol
　　n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)
　　盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
　　= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%          (2分)
　　（2）（3分）
　　n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol -1－0.045mol×96 g·mol-1－0.015mol×17g·mol-1)/18 g·mol-1=0.054 mol                                                （2分）
　　化学式: Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O                        (1分)
　　２．（姜堰市罗塘中学2009～2010学年第一学期期中考试高三化学试题）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：
　　（1）被还原的硝酸的物质的量。
　　（2）合金中铜的质量分数。
　　（3）6.72L（标准状况）气体的组成。
　　(1) 0.3mol (3分)  （2）64.0%  (3分) 
　　(3) V(NO2)=2.24L  , V(NO)=4.48L (共4分)
　　３．（如皋市2010届高三综合测试）我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
　　（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为                                    。
　　（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：