约2660字。
　　沉淀溶解平衡应用教案
　　无锡第六高中高三化学组
　　[课标要求]
　　       能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
　　[高考要求]
　　       1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。
　　       2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
　　       3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。
　　【目标要求】
　　（1）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
　　（2）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
　　【教学重点、难点】
　　运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
　　【教学过程】
　　[设问1]：对于平衡AgCl（s）  Ag+  +  Cl—,运用Ksp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动?
　　解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—)
　　Qc ＞ Ksp时：  平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成
　　Qc =  Ksp时：  平衡不移动
　　Qc ﹤ Ksp时：  平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解
　　增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应
　　三、沉淀溶解平衡的应用：
　　[引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
　　1、沉淀的生成：
　　[归纳1]：当溶液中Qc ＞ Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。
　　例1:　AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?
　　解:　两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.
　　c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L
　　在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5＞Ksp,
　　所以有AgCl 沉淀生成。
　　练习1：将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：  _____                              
　　2、沉淀的溶解
　　[归纳2]：根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解. 
　　1．生成难解离的物质使沉淀溶解
　　(1)金属氢氧化物沉淀的溶解
　　例如:Mg(OH)2(s) + 2HCl  MgCl2 + 2 H2O
　　Mg(OH) 2氢氧化物中的OH-，加入HCl后生成H 2O，C(OH-)降低， Qc (Mg(OH) 2)＜Ksp (Mg(OH)2)，于是沉淀溶解。