约4290字。

　　教    案
　　课题：第四节 化学反应进行的方向 授课班级  
　　课  时 2 
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学算不了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性
　　2、通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念
　　3、通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小 。 
　　过程
　　与
　　方法    通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识 
　　情感
　　态度
　　价值观 通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。 
　　重 点 熵判据 
　　难 点 焓减与熵增与化学反应方向的关系 
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第四节  化学反应进行的方向
　　一、自发过程（spontaneous process）和自发反应
　　1、自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。
　　2、自发反应：在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应
　　3、非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。
　　二、反应方向的焓判据。
　　焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。若ΔH＜0，正向反应能自发进行；若ΔH＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。
　　三、反应方向的熵(entropy)判据。
　　1、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。
　　2、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。
　　3、熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。
　　4、的大小判断：
　　（1）气态 > 液态 > 固态
　　（2）与物质的量成正比
　　5、反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵
　　6、熵增的过程就是自发过程
　　四、焓变与熵变对反应方向的共同影响。
　　体系自由能（吉布斯自由能）变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S（吉布斯――亥姆霍兹公式）
　　△G =  △H - T△S < 0  反应能自发进行；
　　△G =△H - T△S = 0  反应达到平衡状态；
　　△G =△H - T△S > 0  反应不能自发进行。 
　　教学过程 
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 
　　[情景创设]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO
　　A
　　C