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　　学科  化学   课题    反应热的测量与计算           化学反应原理专题一 第1单元
　　年级  高二      班级               设计人            审定人                 
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　　【学习目标】
　　1．初步学习测定化学反应中中和反应热的实验方法
　　2．能正确分析误差产生的原因并能采取适当的措施减少误差。
　　3．能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
　　【教学重点】
　　初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差。
　　【教学难点】：知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
　　学习过程
　　【预习检测】一、反应热的测定：
　　学生阅读p6“活动与探究”，了解中和热测定的方法。
　　1、中和热：________    ______________________________     称为中和热。
　　[知识准备] ①热量与温度变化的关系：Q=CmΔt （比热容C是定值，质量m可测定）②由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度。
　　[实验数据分析]
　　盐酸的温度（t1）/℃  
　　氢氧化钠溶液的温度（t2）/℃  
　　反应体系最高温度（t3）/℃  
　　反应体系的温度变化（Δt=t3-（t1+t2）/2）/℃  
　　反应体系的热容[C=（VHCl·ρHCl+VNaOH·ρNaOH）×4.18]/J·℃-1  
　　中和反应的反应热[ΔH=-（C×Δt×10-3）/0. 025]/KJ·mol-1  
　　故热化学反应方程式：                                                   
　　[提问]   如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？
　　[分析] 酸碱中和反应的实质：                                           
　　结论：强酸与强碱反应可用                                         表示。
　　[提问]   但实际测得的数据普遍低于标准值，请学生思考有哪些原因会导致实验数据误差？
　　2、实验注意点：
　　（1）温度在测量过程中是重要的参数，测量时要又快又准。
　　a、选择精密温度计，精确到0。1℃。
　　b、测量溶液温度时，将温度计         ，使水银球处于溶液中央位置，温度计不要靠在          或插在           。
　　c、温度计不能当搅拌棒用，用环形玻璃搅拌棒。
　　d、测量盐酸和氢氧化钠溶液的温度时要稳定一会儿再读数；测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记下最高温度。
　　（2）实验中盐酸和氢氧化钠溶液的的浓度须准确，宜小不宜大。
　　（3）实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中吸热。
　　（4）实验数据处理：一般做三组平行实验，取平均值代入公式计算。