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　　第三节 酸和碱的反应
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　　1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应（酸+碱=盐+水）。知道酸和碱之间会发生中和反应，同时还要了解中和反应中热量的变化以及反应中溶液的酸碱性和酸碱度的变化等。掌握典型的中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O   Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
　　Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O   2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 
　　H2SO4+2NH3·H2O = （NH4）2SO4 + 2H2O
　　2. 中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性：在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 （3）用于医药：胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸；被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。  
　　3.盐可根据阳离子分为：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、钡盐、银盐等；根据阴离子分为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、磷酸盐等。根据盐的溶解性分为可溶性盐和难溶性盐等。
　　4. 常见酸碱盐溶解性表（口诀）：“钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐大多不能溶，酸除硅酸皆可溶，碱除钾钠钡铵都难溶。” （说明：硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶；碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其余都不溶于水；酸除了硅酸不溶，其余都可溶；碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。）
　　5. 盐的性质：
　　（1）盐+金属=新盐+新金属
　　（2）盐+酸=新盐+新酸
　　（3）盐+碱=新盐+新碱
　　（4）盐+另一种盐=新盐+另一种新盐
　　6.金属活动性顺序的意义及应用口诀：
　　钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
　　（1）表：
　　金属活动性由强到弱
　　（2）意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”
　　（3）应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置换出氢气，氢后金属不跟酸反应。”
　　②金属跟盐的置换反应：“活动性较强（位于前面的，除去钾钙钠外）的金属单质一般可以将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。”
　　说明：盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。 “除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠的活性很强，将它们投放酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
　　教材分析
　　重点、难点与疑点
　　1.重点：中和反应的判断和书写，金属活动性顺序的探究。
　　2.难点：中和反应的实验操作，用多种实验方案对金属活动性顺序进行探究，盐的分类。
　　3.疑点：金属活动性顺序里为什么包括非金属氢？盐为什么没有通性？