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第2节  电能转化为化学能——电解
　　知识与能力：
　　1. 通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；
　　2. 通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；
　　3. 通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；
　　4. 通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；
　　5. 从能量的角度理解化学科学的重要性。
　　过程与方法：
　　采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
　　情感、态度与价值观：
　　进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
　　教学重点：电解原理、电极反应
　　教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式
　　课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时）
　　教学过程：
　　（第一课时）
　　【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：
　　2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)  △H= —822.3kJ•mol—1   如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
　　【学生】电能。
　　【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？
　　【学生】电能转化为化学能
　　【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理
　　【板书】一、电解的原理
　　【阅读交流】
　　1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
　　2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？
　　3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？
　　4）、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？
　　电解熔融NaCl
　　【讲解】在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动。通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电极，做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，Na+ + e- = Na，发生还原反应。