约2030字。

　　等效平衡教案
　　开课人：福建省上杭古田中学廖仁招
　　时间：2009年10月30日星期五上午第二节
　　课题：化学反应的限度       第四课时   等效平衡问题
　　【教学目标】
　　〖知识与技能〗
　　认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。
　　〖过程与方法〗
　　通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。
　　〖情感态度与价值观〗
　　进一步培养学生自主合作探究的能力。
　　【教学重点、难点】
　　等效平衡问题
　　【教学流程设计】
　　复习：化学反应条件对化学平衡的影响。
　　比喻：从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。引出课题：等效平衡问题。
　　建立等效平衡 的途径：
　　  1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
　　  2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
　　  3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
　　等效平衡问题
　　1、涵义：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。
　　2、规律
　　（1）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数倍数关系。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。
　　例：  CO(g)  +  H2O(g)    ≒    CO2(g)  +  H2(g)
　　A     2mol       2mol        0mol      0mol
　　B     0mol       0mol        4mol      4mol     
　　C     1mol       1mol        1mol      1mol
　　D     4mol       4mol        2mol      2mol 
　　E     X mol      Y mol        Z mol     M mol     （ABCD均为等效平衡）
　　【思考】E途径下，满足等效平衡的条件？   
　　2、恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。