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　　第1章  化学反应与能量转化
　　第1节  化学反应的热效应
　　知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
　　过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
　　情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
　　教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
　　教学难点：反应焓变的计算
　　课时安排：共五课时(新课3课时   复习练习2课时)
　　教学过程：
　　第一课时
　　【引入新课】从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的
　　生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
　　【板书】第1章  化学反应与能量转化
　　第1节  化学反应的热效应
　　【投影】
　　类型比较 放热反应 吸热反应
　　定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
　　形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
　　与化学键强弱关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量
　　【提问】常见的放热反应和吸热反应有哪些类型？
　　【学生】常见的放热反应：
　　①活泼金属与水或酸的反应      ②酸碱中和反应  
　　③燃烧反应                    ④多数化合反应
　　常见的吸热反应：
　　①多数分解反应，如CaCO3  CaO+CO2↑
　　②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O
　　③C(s)+H2O(g)  CO+H2         ④CO2+C  2CO