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　　有关溶液pH的求算
　　教学目标：1、掌握简单酸、碱体系的pH计算。
　　2、通过pH的计算，培养学生定量解决化学问题的能力，并进一步加强对弱电解质电离平衡的理解。
　　3、注重学科之间的交叉，学会用数学公式解决化学问题。
　　4、通过pH在医疗及工业生产上的应用，激发学生学习化学的兴趣。
　　5、掌握科学方法：归纳，总结法。
　　教学重点、难点：简单酸碱体系pH的计算。
　　教师活动
　　[引入] 正常情况下人体血液略显碱性,医生可以通过测血液pH的办法来帮助诊断病情。同样在工业生产中反应液的酸碱性对化学反应能否发生及反应产物的判断也非常重要。那么如何定量计算溶液的pH呢？这就是我们这节课要解决的问题。
　　学生活动：回忆并回答（略）。
　　1)pH定义　 2)溶液物质的量浓度的计算公式　 3)水的离子积常数。
　　一、单一溶液pH的计算
　　1．强酸溶液的pH
　　1)求 0.1mol/L盐酸溶液的pH？
　　2)求0.05mol/L硫酸溶液的pH？
　　[设问] 通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓度，如何求pH，并且应注意什么？
　　解答：因1)、2)中[H+]=0.1mol/L，所以pH相等均为1。
　　结论：求pH实际是求[H+]，在已知溶液的物质的量浓度求[H+]浓度时一定要注意强酸的元数。
　　2．强碱溶液的pH
　　1)0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH。
　　2)0.05 mol/L氢氧化钡溶液的pH。
　　解答：因为1)、2)中氢氧根离子浓度相等，且[OH-]=0.1mol/L，所以[H+]=10-13mol/L。
　　pH=13
　　二、混合溶液pH的计算
　　1．求混合酸溶液的pH
　　例：将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH。
　　[小结] 求酸溶液的pH必须先求[H+]，再求pH。
　　2．求混合碱溶液的pH
　　例：pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，求pH。
　　在碱性溶液中氢离子是水电离产生的，水是弱电解质，当溶液中[OH-] 变化时，[OH-] 对水的电离平衡影响的程度也在变化，其结果是溶液中水电离的氢离子的物质的量发生改变，因此计算结果应以[OH-]为依据。