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　　胶体
　　一、教学目标
　　1．知识与技能
　　了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应，初步了解胶体的电泳和聚沉现象。
　　2．过程与方法
　　通过对实验探究中现象的观察，培养实验观察能力和实验现象的描述能力。通过阅读课文，培养对信息进行加工处理的能力。
　　3．情感、态度、价值观
　　通过探究溶液、胶体和浊液的本质，激发学生学习化学的兴趣与热情，培养观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
　　二、教学重点   胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别
　　三、教学方法   实验探究、阅读讨论、合作学习
　　四、 教具准备 
　　FeCl3饱和溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、淀粉溶液、开水；酒精灯、石棉网、三脚架、小烧杯、滴瓶、激光笔等。
　　五、教学过程
　　【设疑导课】
　　我们已经知道，物质可以分为纯净物和混合物。请问Na2CO3溶液、CaCl2溶液属于什么？
　　（边讲边实验）将两者混合，可以得到CaCO3浊液。两者有哪些异同点呢？
　　【师生交流】复习回顾溶液和浊液的知识，归纳两者的异同点。
　　【归纳整理】
　　相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系、分散质和分散剂的概念）
　　不同点：溶液  澄清、透明，且无论放置多久都均一、稳定；
　　浊液  浑浊不透明，静置后分层/沉淀。
　　【板书】（一）．分散系
　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
　　分散质：被分散的物质
　　分散剂：起容纳分散质作用的物质
　　【设疑过渡】请大家思考一下，溶液和浊液的不同外观特征是由何原因造成的呢？
　　（学生思考回答）是分散质粒子大小不同引起的，过滤时溶液能通过滤纸，而浊液中的分散质不能。
　　【讲解过渡】正是如此，据科学测定，溶液中分散质粒子直径通常小于1nm，而浊液的分散质粒子直径大于100nm.
　　【板书板画】
　　0溶液  1nm    ？     100nm  浊液
　　【设疑过渡】有没有分散质介于1～100nm之间的分散系呢？如果有，该分散系又有哪些性质特点呢？
　　【板书】（二）．胶体
　　1.胶体性质的探究
　　【实验探究】（1）丁达尔效应
　　[实验步骤]取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液4～5滴。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
　　[实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。
　　[实验结论] FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
　　[思考与交流]
　　怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?
　　[师生交流、归纳整理]
　　从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需继续探究.
　　[实验步骤] 用激光笔分别照射Fe(OH)3胶体和Na2CO3溶液
　　[实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；而Na2CO3溶液中无此现象
　　[实验结论] 丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应
　　【设疑、深化】为什么光线射到溶液或浊液不见光亮的通路，而射到胶体有光亮的通路？（解释丁达尔效应和三种分散系的本质区别）
　　【动画演示、讲解】能出现丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线的散射，溶液中的粒子太小散射出来的光很微弱，我们无法看到，浊液粒子又太大，只发生反射，也不行。
　　[实验结论] 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同