约3230字。

　　教    案
　　课题：专题一 影响化学平衡的条件----- 勒沙特列原理 授课班级 
　　课  时 2
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、理解化学平衡移动的概念
　　2、掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响
　　3、理解化学平衡移动的原理
　　过程
　　与
　　方法 1、从浓度对化学平衡的影响的演示实验入手，通过实验的观察和分析得出浓度对化学平衡移动的影响的结论
　　2、通过从浓度、压强、温度对化学平衡的影响总结出化学平衡移动的原理，培养和训练抽象概括能力，通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验能力。
　　情感
　　态度
　　价值观 1、培养学生重视理论与实践相结合的好学风
　　2、对学生进行辩证唯物主义教育
　　重 点 浓度、温度、压强对化学平衡的影响
　　难 点 平衡移动和化学平衡移动原理的应用
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 一、化学平衡移动
　　定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动
　　专题一 影响化学平衡的条件
　　------ 勒沙特列原理
　　二、浓度对化学平衡的影响
　　规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动
　　三、压强对化学平衡的影响
　　规律：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反应，平衡不移动。
　　四、温度对化学平衡的影响
　　规律：升高温度，反应向吸热方向进行
　　降低温度，反应向放热方向进行
　　五、催化剂对化学平衡的影响
　　六、勒沙特列原理
　　定义：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
　　教学过程
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
　　［复习］化学平衡状态有哪些特点？
　　［板书］一、化学平衡移动
　　定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动
　　［投影］化学平衡移动的演示
　　［问］化学平衡移动与化学反应速率有何关系？
　　［投影小结］化学平衡移动方向的判断
　　1、若条件改变，引起V正>V逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向移动。
　　2、若条件变，引起V正<V逆，此时逆反应占优势，则平衡向逆反应方向移动。
　　3、若条件改变，虽V正、V逆变化，但V正、V逆仍相等，则平衡没有移动。
　　［过］我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。
　　［板书］专题一 影响化学平衡的条件
　　------ 勒沙特列原理
　　［过］反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，那么能否引起化学平衡移动呢？下面通过实验来说明这个问题
　　［实验探究］FeCl3 溶液和KSCN溶液反应
　　实验过程：
　　1、在小烧杯里，将10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液混合。
　　2、将小烧杯中溶液分别装入3支试管，
　　第1支试管中加少量1 mol/L FeCl3 溶液，
　　第2支试管中加少量1 mol/L KSCN溶液
　　第2支试管 作比较
　　实验原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl
　　血红色
　　实验现象：1、2两支试管里颜色都加深
　　结论：增大浓度后，Fe(SCN)3 浓度也增加，化学平衡向正反应方向移动
　　［讲］我们知道，一个可逆反应达到平衡状态后，对于同一反应物或生成物，正反应速率==逆反应速率，即消耗速率==生成速率，那么，增大某一反应物浓度的瞬间。即 C(Fe3＋ )增大的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3＋的生成速率即逆反应速率不变，但C(Fe3＋)增大会使Fe3＋的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致V正>V逆，平衡发生移动。
　　在平衡移动过程中，生成物浓度增大，使V逆增大，反应物浓度降低，使V正降低，直至V正==V逆，达到新的平衡状态，用如图所示：
　　［投影］
　　υ
　　υ、正 υ、正=υ逆、                  
　　υ正
　　υ正=υ逆    υ逆、
　　υ逆
　　t        t1       t2      t3     
　　【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】
　　［板书］二、浓度对化学平衡的影响
　　规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动
　　［讲］在这里我们要注意的是，①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。
　　［随堂练习］可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定条件下达到平衡状态后，改变下列条件，能否引起平衡移动？
　　增大水的浓度
　　加入更多的碳
　　增大H2 的浓度
　　［板书］三、压强对化学平衡的影响
　　［实验探究］以工业合成NH3反应为例说明压强对化学平衡的影响
　　实验原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一个体积减小的反应
　　实验数据：450℃时实验数据
　　压强/MPa 1 5 10 30 60 100
　　NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
　　实验结论：在可逆反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，压强增大，混合气体中NH3的体积分数增大，即反应向生成NH3的方向移动；减小压强，混合所中NH3 %减小，即反应向生成N2和H2方向移动。
　　［投影］
　　［板书］规律：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反应，平衡不移动。
　　［讲］我们要注意的是，在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，充入一不反应的气体，平衡不移动。在容积可变的恒压容器中，充入一不反应气体，尽管总压不变，但浓度减小，相当于减小压强。向体积增大的方向移动。也就是说，压强要想改变平衡，必须能改变浓度。
　　［随堂练习］下列反应达到化学平衡时，压强增大，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？
　　2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)
　　H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g)
　　H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g)
　　CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)
　　H2S(g) H2(g) + S(s)
　　［板书］四、温度对化学平衡的影响
　　［实验探究］NO2和N2O4的相互转化
　　实验过程：把NO2和N2O4 的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个放进冰水里，观察混合气体变化
　　实验原理：2NO2 (g)  N2O4 正反应放热 △H<0
　　实验现象：热水中温和气体颜色加深
　　冰水中混合气体颜色变浅
　　结论：混合气体颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡可逆(吸热)反应方向移动；混合气体变浅，说明NO2浓度减小，平衡向正(放热)反应方向移动
　　［板书］规律：升高温度，反应向吸热方向进行
　　降低温度，反应向放热方向进行
　　【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】
　　［板书］五、催化剂对化学平衡的影响
　　［讲］使用催化剂，V正、V逆同等程度的改变，V正==V逆。所以催化剂对化学平衡无影响。
　　［投影］
　　［投影小结］改变反应条件对平衡移动的影响
　　条件 适应
　　范围 对化学平衡的影响 导致的结果 
　　浓度 除固
　　体外 增大反应物浓度（减小生成物浓度），向正反应移动，
　　减小反应物浓度（增大生成物浓度）向逆反应移动 反应物浓度减小（生成物浓度增加）
　　反应物浓度增加（生成物浓度减小） 增大浓度，结果是减小浓度
　　压强 适应
　　气体 增大压强，向体积缩小的方向移动
　　减小压强，向体积增大的方向移动 体积缩小，减小压强
　　体积增大，增大压强 增大压强，结果是减小压强
　　温度 全部 升高温度，向吸热反应方向移动
　　降低温度，向放热反应方向衔动 反应吸热，温度降低
　　反应放热，温度升高 升高温度，结果是降低温度
　　［讲］化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原态。法国科学家勒沙特列把化学上这种“自我调节”作用，概括为平衡移动原理。
　　［板书］六、勒沙特列原理
　　定义：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
　　［小结］在这里我们要注意的是，仅适用于已达到平衡的体系，对所有动态平衡都适用，不能用勒沙特列原理解释的是，使用催化剂，不使平衡发生移动。平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不是消除外界条件的影响。
　　［自我评价］
　　1、对于可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改变条件，平衡如何移动？
　　（1）增加氧气的浓度 
　　（2）增大压强
　　（3）增大密闭容器的体积
　　（4）向密闭容器中充入N2
　　2、在化学反应2A+B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是(    )
　　A、放热反应                B、是吸热反应
　　C、没有显著的热量变化      D、原化学平衡没有发生移动
　　3、 反应2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是 [ B、D ]
　　A．升温    　　    B．增大反应器的体积　  　
　　C．增大c（A）　  　D．降温
　　4、在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（BD   ）。
　　（A）加碳酸钠溶液      （B）通入二氧化碳气体
　　（C）加碳酸氢钙溶液    （D）加氯水
　　复习引入新课