《物质的量》教案4
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约3200字。
物 质 的 量
§3-1 物质的量
江苏省如皋市金城高级中学 吴 健
●教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
●教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
●教学难点 物质的量及其单位——摩尔。
●教学过程
第二课时
[课前教具准备]投影仪、供练习用的胶片
[引言]我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与可称量的物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟,请认真学好本章内容。
[板书] 第三章 物质的量
[过渡]什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
[板书] 第一节 物质的量
[讲解]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为 n,它是国际单位制中的第七个基本物理量,四个字不能分开。我们知道长度、温度的国际单位分别是米和开尔文,那么,物质的量的国际单位是摩尔,符号 mol,简称摩。
[板书]一、物质的量
1.是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。
[讲解]课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量及其单位,供大家参考。
[引导]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?
[指导学生阅读]分析书上有关内容,并得出结论。
[板书]2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。
[投影练习]填空:
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
[讲解]物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
[投影练习]1.判断正误,说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √ ol小米 × 小米不是微观粒子
[评价上题,得出结论]
[板书]4.使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
[投影]根据摩尔的有关知识,进行计算:1. 1.204×1024个H,合多少 mol?
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