《生活中两种常见的有机物——乙醇》教案1
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《生活中两种常见的有机物——乙醇》教案
一、学习点拨
1.目标要求
(1)掌握乙醇主要的化学性质:与活泼金属的反应、氧化反应。
(2)掌握乙酸主要的化学性质:酸性、酯化反应。
(3)了解酯和酯化反应的概念和机理,理解乙酸的酯化是个可逆的反应。
(4)酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。
2.知识要点
(1)乙醇的分子结构及其化学性质
乙醇的分子式为C2H6O,官能团是羟基(-OH),结构式简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
(2)乙酸的分子结构及其化学性质
乙酸的分子式为C2H4O2,官能团是羧基(—COOH),结构简式为CH3COOH。
(3)酯和酯化反应的概念和机理
醇和酸反应生成的有机化合物称为酯。醇和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应,脂化反应是可逆反应。
3.学习方法
分析乙醇及乙酸的分子结构及反应中断键的部位,体会结构与性质的内在联系。
二、学习资料
第一课时
[知识梳理]
1.乙醇的分子式为,官能团是,结构式简式为。与金属钠的反应;与氧气的反应:。
2.在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接,这是因为(用化学方程式表示):
(1) (2)
[知识技能]
1.禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的()
A.甲醇B.乙醇C.油脂D.丙醇
2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()
A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出
3.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()
A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
C.乙醇能与水以任意比例互溶D.乙醇容易挥发
4.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是()
A.HONO2 B.HOCH3 C.KOH D.CH3COOH
5.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
6.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是()
A. H2SO4 B. C2H5OH C. CO D. HNO3
[能力方法]
1. 经测定丙稀的丙醇溶液中,氧的质量分数为20%,则此溶液中氢的质量分数为()
A.75%B.25%C.14%D.13.6%
2. 某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是()
A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH
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