化学2011年必修2同步学案（元素周期表等15个）
- 资源简介：
第一章：章末总结.doc
第二章：第三节 化学反应的速率和限度.doc
第二章：第一节 化学能与热能.doc
第二章：章末总结.doc
第三章：第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料.doc
第三章：第三节 生活中两种常见的有机物.doc
第三章：第四节 基本营养物质.doc
第三章：第一节 最简单的有机化合物——甲烷.doc
第三章：章末总结+章末检测.doc
第四章：第二节 资源综合利用 环境保护.doc
第四章：第一节 开发利用金属矿物和海水资源.doc
第四章：章末总结.doc
第一章：第二节 元素周期律.doc
第一章：第三节 化学键.doc
第一章：第一节 元素周期表.doc第一章 物质结构 元素周期律
第一章：第一节 元素周期表
重难点一 元素周期表
1．构成原子(离子)的微粒间关系
(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．元素周期表的结构
(1)周期
周期 短周期 长周期
一 二 三 四 五 六 七
对应行数 1 2 3 4 5 6 7
所含元素种类 2 8 8 18 18 32 32
(排满时)
元素原子序数起止号(若排满) 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87－118
每周期0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86
(2)族
族 主族(A) 副族(B) Ⅷ 0
族数 7 7 1 1
列序号 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8
9 10 18
族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ 0
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的 第二章 化学反应与能量
第二章：第一节 化学能与热能
重难点一 化学反应中的能量变化
1．化学键断裂与形成角度
(1)若E1>E2，化学反应表现为吸热反应。
(2)若E1<E2，化学反应表现为放热反应。
2．物质本身能量角度
(1)若E′>E″，化学反应表现为放热反应。
(2)若E′<E″，化学反应表现为吸热反应。
特别提醒 物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。
(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。
重难点二 中和热及其测定
1．中和热
(1)概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。
(2)中和热的特点
中和热只适用于中和反应时热效应判别，且数值为生成1 mol 水时所释放的热量，注意以下特点：
①中和反应都放出热量。
②稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/mol。
③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸或弱碱电离过程会吸热。
第三章 有机化合物
第三章：第一节 最简单的有机化合物——甲烷
重难点一 有机物与无机物的比较
物质
比较 有机物 无机物
类型 多数为共价化合物，多数是非电解质 有离子化合物，也有共价化合物，多数是电解质
结构 多数物质中只含共价键 有些物质中含离子键，有些物质中含共价键，有些物质中二者均有
溶解性 多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 多数能溶于水而难溶于有机溶剂
耐热性 多数不耐热，熔点较低(400℃以下) 多数耐热，熔点较高
可燃性 多数能燃烧 多数不能燃烧
化学反
应类型 一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式用“―→”表示 一般比较简单，副反应少，反应速率快，方程式用“===”表示
特别提醒 无机物与有机物在性质及反应上的差别是相对的、有条件的。我们研究物质共性的同时，也应看到一些物质的特殊性，如多数有机物具有可燃性，但CCl4不能燃烧，常用于灭火。
重难点二 取代反应
1．甲烷发生取代反应的有关规律
(1)反应条件和反应物
反应条件为光照，反应物为卤素单质。例如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气发生取代反应。
(2)反应产物(以CH4与Cl2反应为例)
反应生成的产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与氯化氢形成的混合物第四章 化学与自然资源的开发利用
第四章：第一节 开发利用金属矿物和海水资源
重难点一 金属的冶炼
1．金属冶炼原理
金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。
2．金属活泼性与对应离子得电子能力的关系
金属越活泼，其对应离了越难得电子，越难被还原成单质。
3．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
金属的活
动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子能力 强→弱
金属离子得电子能力 弱→强
主要冶方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法
特别提醒 (1)熟记金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系，对解决该部分题目非常关键。同时，利用好规律“单强离弱”，即金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。
(2)金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原，人们开发利用的时间就较早。同理，金属的位置越靠前，人们开发利用的时间就较晚。
重难点二 铝热反应
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