《化学反应原理》知识点归纳
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《化学反应原理》知识点归纳
第一章
一、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念
1、反应热：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
符号：用Q表示Q>0，表示吸热；Q<0，表示放热；单位：J/mol或kJ/mol
2、放热反应：
即有热量放出的化学反应
3、吸热反应：
即吸收热量的化学反应
4、燃烧热:
（1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为
C8H18（l）+ O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l） △H=－5518kJ/mol
③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C（s）+ O2（g）=CO（g） △H=－110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ/mol
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。
（3）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
5、中和热
（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
（2）中和热的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ/mol。
（3）注意：
①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH－）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
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