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　　第一章　化学反应与能量
　　第一节  化学反应与能量的变化
　　重难点一 反应热
　　1．反应热的理解
　　在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热；而物理变化中的能量变化不是反应热，如NH4NO3溶于水的吸热，浓H2SO4的稀释放热等。
　　2．吸热反应与放热反应的比较
　　类型
　　比较　　 放热反应 吸热反应
　　定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应
　　形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
　　与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量
　　表示方法 ΔH<0 ΔH>0
　　图示  
　　特别提醒　物质的键能、内能与其稳定性的关系：
　　物质的键能越小，其内能越高，稳定性越差；反之，键能越大，其内能越低，稳定性越强。
　　(1)常见的放热反应
　　①活泼金属与H2O或酸的反应。如：
　　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
　　②酸碱中和反应。如：
　　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
　　③燃烧反应。如：
　　2CO＋O22CO2
　　CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
　　④多数化合反应。如：
　　Na2O＋H2O===2NaOH
　　CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　(2)常见的吸热反应
　　①多数的分解反应。如：
　　CaCO3CaO＋CO2↑
　　CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
　　②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
　　③C(s)＋H2O(g)CO＋H2
　　④CO2＋C2CO
　　重难点二 热化学方程式书写应注意的问题
　　热化学方程式同时表明了两个方面的问题，一是新旧物质之间的转化，二是化学能与热能之间的转化。因此，热化学方程式必须同时符合质量守恒定律和能量守恒定律。
　　书写热化学方程式应注意以下五点：
　　1．注意ΔH的符号
　　ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，且中间留字空。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol。
　　2．注意测定条件
　　注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
　　3．注意物质的聚集状态
　　注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
　　4．注意化学计量数
　　注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
　　例如：已知
　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，则H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。
　　5．注意ΔH的单位