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　　:第一讲    电离平衡     水的电离和溶液的PH
　　考纲点击：1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　2、理解电解质的电离平衡概念。
　　3、了解水的电离、溶液的PH等概念
　　高考热点知识提示：1、强弱电解质的判断与比较。
　　2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。
　　3、水的电离平衡的影响因素。
　　4、溶液酸碱性的判断和PH的简单计算。
　　重点：强弱电解质的判断与比较，水的电离平衡的影响因素，溶液酸碱性的判断和PH的简单计算。
　　难点：溶液酸碱性的判断和PH的简单计算。KW的理解
　　课时：3课时
　　方法：讨论探究结合，练习与归纳推理并重
　　过程：
　　第一课时
　　学习目标：1.复习巩固电解质和非电解质的概念及判断方法
　　2.复习巩固强弱电解质的概念及判断方法
　　3.明确强弱电解质与化合物类别、结构的关系
　　4.理解弱电解质的电离平衡，以及外界条件对电离平衡的影响。
　　5．掌握电离方程式的书写
　　考纲点击：1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　2、理解电解质的电离平衡概念。
　　高考热点知识提示：1、强弱电解质的判断与比较。
　　2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。
　　重难点：强弱电解质的判断与比较
　　过程：一、回归课本，夯实基础，熟悉考纲知识点
　　（一）、1、电解质和非电解质，强电解质和弱电解质
　　电解质 非电解质
　　概    念 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物
　　电离特点 全部或部分电离 化合物不直接电离
　　溶液中存在的微粒 离子或分子与离子共存 溶质分子
　　结构特点 离子化合物、少量共价化合物 极性键结合共价化合物
　　实    例 酸、碱、盐 非金属氧化物
　　  强电解质 弱电解质
　　概    念 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质
　　物质类别 强碱、强酸、大部分盐 弱酸、弱碱
　　电离过程 不可逆、完全电离 可逆、部分电离
　　溶液中存在的微粒 只有离子 有离子、也有分子
　　实    例 H2SO4、NaOH、Na2SO4等 NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等
　　2、电离方程式的书写：重点放在多元弱酸和多元弱酸的酸式盐上
　　3、强弱电解质的判断依据：
　　(二)、电离平衡
　　1、电离平衡的建立：在一定条件（如温度、浓度）下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
　　2、电离平衡的特点：
　　弱→存在于弱电解质溶液中
　　等→弱电解质分子化速率和离子化速率相等
　　动→动态平衡
　　定→达到平衡时，分子和离子的浓度固定不变
　　变→_外界条件改变，平衡移动