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　　第一讲    电离平衡     水的电离和溶液的PH
　　考纲点击：1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　2、理解电解质的电离平衡概念。
　　3、了解水的电离、溶液的PH等概念
　　高考热点知识提示：1、强弱电解质的判断与比较。
　　2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。
　　3、水的电离平衡的影响因素。
　　4、溶液酸碱性的判断和PH的简单计算。
　　重点：强弱电解质的判断与比较，水的电离平衡的影响因素，溶液酸碱性的判断和PH的简单计算。
　　难点：溶液酸碱性的判断和PH的简单计算。KW的理解
　　课时：3课时
　　方法：讨论探究结合，练习与归纳推理并重
　　过程：
　　第一课时
　　学习目标：1.复习巩固电解质和非电解质的概念及判断方法
　　2.复习巩固强弱电解质的概念及判断方法
　　3.明确强弱电解质与化合物类别、结构的关系
　　4.理解弱电解质的电离平衡，以及外界条件对电离平衡的影响。
　　5．掌握电离方程式的书写
　　考纲点击：1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　2、理解电解质的电离平衡概念。
　　高考热点知识提示：1、强弱电解质的判断与比较。
　　2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。
　　重难点：强弱电解质的判断与比较
　　过程：一、回归课本，夯实基础，熟悉考纲知识点
　　（一）、1、电解质和非电解质，强电解质和弱电解质
　　电解质 非电解质
　　概    念 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物
　　电离特点 全部或部分电离 化合物不直接电离
　　溶液中存在的微粒 离子或分子与离子共存 溶质分子
　　结构特点 离子化合物、少量共价化合物 极性键结合共价化合物
　　实    例 酸、碱、盐 非金属氧化物
　　强电解质 弱电解质
　　概    念 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质
　　物质类别 强碱、强酸、大部分盐 弱酸、弱碱
　　电离过程 不可逆、完全电离 可逆、部分电离
　　溶液中存在的微粒 只有离子 有离子、也有分子
　　实    例 H2SO4、NaOH、Na2SO4等 NH3•H2O、CH3COOH、HF、H2S等
　　2、电离方程式的书写：重点放在多元弱酸和多元弱酸的酸式盐上
　　3、强弱电解质的判断依据：
　　(二)、电离平衡
　　1、电离平衡的建立：在一定条件（如温度、浓度）下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结