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　　第三节　氧化还原反应
　　【本节学习要点】
　　1．掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。
　　3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原性。
　　【重难点讲解】
　　重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类
　　型的关系
　　1．化学反应的分类
　　2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
　　如图所示
　　思考　有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？
　　答案  不一定。同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3 O2
　　→2 O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。
　　特别提醒　四种基本反应类型不包括所有的反应，如CO＋H2OCO2
　　＋H2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
　　重难点二、移的两种方法
　　1．双线桥法
　　表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
　　(1)示例：
　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu失去3×2e－(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O
　　(2)使用注意事项：
　　①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
　　②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
　　③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
　　④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
　　2．单线桥法
　　表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
　　(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
　　(2)使用注意事项：
　　①单线桥必须画在反应物中。
　　②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。
　　③不需要写“失去”、“得到”。
　　误区警示　①对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。
　　②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。
　　③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。
　　重难点三、应概念之间的关系