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　　离子反应学案（一）
　　学号        姓名                  
　　【学习目标】
　　1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；
　　2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
　　3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；
　　4、掌握强电解质的电离方程式书写。
　　学习重点、难点：
　　电解质的概念，电离方程式的书写。
　　【导学过程】
　　酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了       ，产生了      
　　。
　　想一想：电解质和非电解质
　　在                               能够导电的         叫做电解质
　　在                              都不能导电的         叫做非电解质
　　马上行动：判断下列说法是否正确：
　　A：金属铁能导电，它是电解质。                  （       ）
　　B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。         （       ）
　　C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。          （       ）
　　D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。           （       ）
　　E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （       ）
　　F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。      （       ）
　　G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。        （       ）
　　讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?
　　①金属铜  ②固态NaCl  ③SO3  ④H2SO4  ⑤碳棒   ⑥酒精水溶液  ⑦KOH溶液
　　⑧蔗糖  ⑨ KOH   ⑩MgO 
　　电解质：                                非电解质：                       
　　能导电的有：                        
　　归纳总结：
　　①电解质和非电解质研究的是       ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
　　②电解质导电是有条件的，即电解质必须在             或            才能导电；
　　③能导电的物质不一定是电解质，如                                         
　　④酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质
　　⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
　　酸
　　碱
　　电解质     盐
　　水
　　金属氧化物
　　乙醇、蔗糖等大部分有机物
　　非电解质    非金属氧化物
　　NH3
　　想一想：电离:电解质在       或           时，                          的过程。
　　物质发生电离需要什么条件？                                                   
　　是不是所有物质都能够电离？                                                  
　　归纳：酸、碱、盐定义
　　在水溶液中电离时生成的阳离子                        的            叫做酸
　　在水溶液中电离时生成的阴离子                        的            叫做碱
　　在水溶液中电离时能生成                    和          的          叫做盐
　　[思考]  NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
　　强电解质：在水溶液中        电离的         。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2] ；大多数盐。
　　弱电解质：在水溶液中         电离的          。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等]；弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱]；H2O。
　　溶液的导电性取决于                                   而非电解质的        。
　　电离方程式的书写
　　电离方程式：表示                      的式子。
　　1.强电解质               电离，方程式中间用         ；
　　强酸              出所有氢离子和酸根离子；
　　强碱              出所有金属阳离子和氢氧根离子；
　　盐电离出所有金属阳离子(包括NH4+ )和酸根离子。