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　　第三节　硫和氮的氧化物
　　【本节学习要点】
　　1．了解SO2的物理性质，掌握SO2、SO3的化学性质。2.了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。
　　3．了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。
　　【重难点讲解】
　　重难点、硫与硫的氧化物
　　1．硫的化学性质
　　硫原子最外层有6个电子，容易得2个电子而显－2价，具有弱氧化性。因硫单质硫的化合价为0价，处于中间价态，故单质硫既有氧化性，又有还原性。
　　(1)硫与金属的反应
　　2Cu＋S△Cu2S(黑)
　　Fe＋S△FeS(黑)
　　2Na＋S△Na2S
　　2Al＋3S△Al2S3
　　(2)硫与非金属的反应
　　△
　　S＋H2=H2S　S＋O2点燃SO2
　　特别提醒　
　　硫的氧化性比氯气弱，硫与变价金属反应时，生成的化合物中金属显最低价。
　　2．二氧化硫的化学性质
　　(1)具有酸性氧化物的通性
　　①与水
　　SO2＋H2OH2SO3(可逆)
　　能使紫色的石蕊试液变红，湿润的蓝色石蕊试纸变为红色。
　　②与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3
　　SO2＋Na2ONa2SO3
　　③与碱反应
　　a．SO2与NaOH溶液反应
　　NaOH过量时：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(实验室利用该反应吸收多余的SO2气体)
　　SO2＋2OH－SO＋H2O
　　SO2过量时：SO2＋NaOHNaHSO3　SO2＋OH－HSO
　　b．SO2与Ca(OH)2溶液反应
　　Ca(OH)2过量时：
　　SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O
　　SO2＋Ca2＋＋2OH－CaSO3↓＋H2O
　　SO2过量时：
　　2SO2＋Ca(OH)2Ca(HSO3)2
　　SO2＋OH－HSO
　　注意　SO2与碱反应的用量不同，产物不同；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2。
　　(2)氧化性和还原性
　　从SO2中S的化合价分析：
　　得电子O2失电子O3(或SO)
　　SO2既能失电子被氧化作还原剂，又能得电子被还原作氧化剂。
　　①还原性
　　a．SO2气体能使Cl2(Br2、I2)水褪色
　　SO2＋X2＋2H2OH2SO4＋2HX(X2＝Cl2、Br2、I2)
　　b．SO2气体能使紫色的KMnO4酸性溶液褪色
　　c．5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
　　d．催化氧化　2SO2＋O2催化剂,△2SO3(可逆)，工业制SO3
　　②氧化性：SO2具有弱氧化性，能被H2S，S2－等强还原剂还原为S
　　2H2S＋SO23S＋2H2O
　　③漂白性
　　SO2的漂白机理是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，故加热时，又显红色，是无色物质又分解的缘故．SO2的漂白是化学反应。但不是氧化还原反应。
　　3．常见的具有漂白性物质的比较
　　漂白剂 SO2 氯水 Na2O2 漂白粉 活性炭
　　漂白
　　原理 化合漂白 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白