《氧化还原反应》学案4

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约15900字。

  第三节 氧化还原反应
  【本节学习要点】
  1.掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系,学会用化合价升降法分析氧化还原反应。
  3.理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原性。
  重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类
  型的关系
  1.化学反应的分类
  2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
  如图所示
  思考 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗?
  答案  不一定。同一种元素组成的不同单质相互转化时,即单质→新单质(如3 O2
  →2 O2)元素的化合价不变,因此这类反应不属于氧化还原反应。
  特别提醒 四种基本反应类型不包括所有的反应,如CO+H2OCO2
  +H2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型,但却属于氧化还原反应。
  重难点二、移的两种方法
  1.双线桥法
  表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
  (1)示例:
  3Cu+8HNO3(稀)===3Cu失去3×2e-(NO3)2+2N得到2×3e-O↑+4H2O
  (2)使用注意事项:
  ①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。
  ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。
  ③电子转移数用a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。
  ④箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。
  2.单线桥法
  表明不同原子间得到或失去电子的情况,箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”、“失”字样。
  (1)示例:KClO3+6HC5e-l===KCl+3Cl2↑+3H2O
  (2)使用注意事项:
  ①单线桥必须画在反应物中。
  ②箭头指向得电子元素,箭尾连接失电子元素。
  ③不需要写“失去”、“得到”。
  误区警示 ①对于同一个氧化还原反应,无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况,其数目是不变的。
  ②反应中,电子转移数目=氧化剂得到电子数目=有还原性失去电子数目,不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。
  ③计算电子转移数目时,注意认真分析元素的化合价变化情况,如:有的元素化合价既升高又降低;有的元素部分化合价变化;有的反应中,有多种元素化合价变化。
  重难点三、应概念之间的关系

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