约2100字。　　

      硫酸（第一课时）教学设计
　　何伟云
　　教学目标
　　一、知识与技能              1、复习、归纳稀硫酸的性质；          2、认识硫酸的物理性质；           3、学习并掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。          4、知道硫酸在生产中的应用。
　　二、过程与方法             1、学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳等方法加工信息。          2、通过对Cu与浓H2SO4反应装置的讨论和改进，引导学生具有较强的问题意
　　识， 敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。          3、通过设计检验碳与浓H2SO4反应产物的实验方案，学习运用以实验为基础
　　的实证研究方法。 三、情感态度与价值观     1、激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。     2、形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神与创新意识。     3、树立绿色化学思想，形成环境保护意识
　　教学重点、难点    重点： 浓H2SO4的特性   难点：浓H2SO4的氧化性         教学方法      实验、比较、引导、探究         教学过程
　　引入：演示趣味实验（浓H2SO4点蜡烛）：如右图所示，用滴管分别向两支蜡烛（预先在灯芯周围放置少量蔗糖和氯酸钾混合物粉末）的灯芯上滴浓H2SO4和稀H2SO4，滴加了浓H2SO4的蜡烛被点燃。过渡：为什么浓H2SO4能点燃蜡烛而稀H2SO4却不能？带着这个问题，我们进入今天的学习。     板书：第三节  硫酸     过渡：硫酸是我们比较熟悉的一种物质，你知道硫酸有那些性质？学生讨论，归纳如下：     板书：硫酸的酸性（酸的通性）
　　1、与酸碱指示剂反应    2、与活泼金属反应：Zn+ H2SO4=Zn SO4+H2↑    3、与碱性氧化物反应：CuO+ H2SO4=Cu SO4+ H2O    4、与碱发生中和反应：2NaOH+ H2SO4=Na2 SO4+2 H2O    5、与某些盐反应：Na2CO3+ H2SO4=Na2 SO4+ H2O+CO2↑ 设问：为什么H2SO4具有酸的通性？       H2SO4   = 2 H+  + SO42-  
　　过渡：前面的实验中浓H2SO4能点燃蜡烛而稀H2SO4却不能，说明浓H2SO4的性质与稀H2SO4有所不同。下面我们来研究学习浓H2SO4的性质。     实验：展示一瓶浓H2SO4，  观察颜色、状态并感受其重量。     指导阅读：课本P130第三段，讨论总结浓H2SO4的物理性质     板书：一、H2SO4的物理性质         纯H2SO4是无色油状液体。常见浓H2SO4质量分数98% ，密度1.84g/cm3，沸点338℃，难挥发，易溶于水， 溶于水时放出大量的热。     设问：如何稀释浓H2SO4？     强调：将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。     小结：液体和液体混合时，一般将密度大的加入密度小的液体中。     过渡：把两瓶浓稀H2SO4敞口放置于空气中一段时间，质量如何变化？为什么？