约4610字。　　

    《硫酸》教学设计
　　一、教学目标：
　　知识与技能：
　　1、巩固稀硫酸的性质。
　　2、掌握浓硫酸的特性。
　　过程与方法：
　　1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
　　2、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
　　情感态度价值观：
　　1、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
　　2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
　　二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。
　　三、教学方法： 启发式。
　　四、教学过程：
　　教师活动 学生活动 设计意图
　　引课——同学们知道“无机化工之母”是哪一种物质吗？它就是硫酸。工业上将硫酸、盐酸、硝酸称为三酸，作为三酸之一，硫酸在我们的日常生产和生活中具有十分重要的作用，它可以用于化肥工业、塑料工业、核工业、航天工业等，其中化肥工业是硫酸的最大消费者。在国际上，硫酸已经被用来作为衡量一个国家发展水平的重要指标。今天我们就来学习硫酸。
　　听讲，记忆，与老师互动。 通过硫酸的用途，激发学生的学习兴趣，同时扩展学生的知识面。
　　[板书]      硫酸  
　　硫酸作为一种强酸，它具备酸的通性。
　　过渡
　　[板书] 一、酸的通性
　　听讲，做笔记 让学生回忆以前所学知识，并巩固酸的通行
　　我们首先看一下硫酸的电离方程式
　　过渡
　　[板书] 电离方程式：H2SO4==2H+ + SO42－
　　听讲，做笔记 从最基础的知识入手，巩固学生所学
　　然后我们再来看一下硫酸所具有的酸的五点通性  过渡
　　[板书]1、与指示剂作用：遇紫色石蕊变红
　　2、与碱反应：H+ + OH－ == H2O 
　　3、与碱性氧化物反应：CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
　　4、与盐反应：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
　　5、与金属反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（浓H2SO4和HNO3与金属反应不产生H2）
　　与老师一起回忆，认真听讲，做笔记 唤醒学生的记忆，巩固所学知识
　　硫酸除具备以上酸的通性之外，还具有自己的一些特性，这些特性是通过浓硫酸来体现的。
　　过渡
　　[演示实验]展示一瓶浓硫酸，请学生观察。
　　认真观察浓硫酸，总结浓硫酸的物理性质。 发挥学生的主观能动性