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　　电解池第一课时教案
　　教学目标：
　　知识目标：1、使学生掌握电解的原理。
　　2、正确判断电解池的阴、阳极。
　　3、能正确书写电极反应方程式及总化学方程式。
　　4、能判断电极反应应类型及离子的放电顺序。
　　能力目标：1、培养学生的自学能力。
　　2、培养学生的观察能力、动手实验能力以及分析问题、解决问题的能力。
　　3、通过一些设问和质疑，培养学生的思维能力、概括总结能力以及形成规律性认识的能力。
　　教学方法：启发推究探索课型：新授
　　重点、难点：电解的基本原理离子放电顺序
　　教学过程：
　　[复习提问] 前面我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆构成原电池的条件是什么？
　　[学生思考回答]（略）[总结] 构成原电池的条件：
　　1、 活泼性不同的两个电极，
　　2、 电解质溶液，
　　3、 形成闭合回路。
　　例如：Cu~ Fe原电池
　　[总结] 1、现象（1）电流表的指针发生偏转→产生了电流。
　　（2）铁片溶解铜棒上有气泡产生。
　　2、电极反应：铁为负极：Fe-2e=Fe2+
　　铜为正极：2H+2e=H2↑
　　总的反应方程式：Fe+2H+=Fe2++Cu
　　设计三个实验[实验1]将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象。
　　[实验2] 用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会，取出碳棒观察碳棒表面变化。
　　[实验3] 浸入CuCl2溶液中的两个碳棒，分别跟直流电源的正极、负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的淀粉-KI试纸检验所生成的气体。观察实验现象并分析实验结果
　　请思考出现这样结果的原因
　　分析：通电前，电解质溶液里阳离子有：Cu2+ 、H+     阴离子有：Cl-、OH-
　　通电后，阳离子向与外电源负极相连的一端移动
　　阴离子向与外电源正极相连的一端移动
　　红色物质为铜，黄绿色使淀粉–KI试纸变蓝的气体为氯气
　　阳极：2Cl-一2e-=Cl2↑
　　阴极：Cu + 2e-= Cu
　　、通电
　　总方程式：CuCl2====Cu+Cl2↑
　　化合价的变化：阳：Cl-2e-→0  升高被氧化氧化反应
　　阴：Cu+2→0   降低被还原还原反应
　　讲述：CuCl2溶液在外加电源的作用下，在阴、阳两极上发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。
　　看书：归纳电解的概念并了解什么是电解池和电解槽
　　板书：电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
　　借助于电流引起氧化还原反应的装置也就是把电能转变成化学能的装置叫做电解池或电解槽。
　　思考1：在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、H+、Cl-、OH- ，为什么仅仅Cu2+、Cl-、在阴、阳两极上放电生成了Cu和Cl2 而H+、OH-却没有在两极上得失电子呢？
　　总结：
　　电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，在中学阶段我们只要求掌握：
　　阳离子放电顺序：按金属活动性顺序,越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。
　　常见阳离子放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>H+
　　常见的阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子
　　CuCl2溶液导电：Cu2+的放电顺序>H+放电顺序析出Cu
　　Cl-的放电顺序>OH-的放电顺序放出Cl2(