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　　物质的量（第一课时）
　　一、学习目标
　　1、知道摩尔是物质的量的基本单位，认识物质的量的应用在化学研究中的作用。
　　2、初步学会物质的量、阿伏加德罗常数、物质的微粒数之间的简单计算。
　　3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
　　二、重点、难点
　　物质的量及其单位，运用物质的量进行简单计算
　　三、预习指导
　　注意物质的量与物质的质量二者之间的区别和不同使用范畴，理解摩尔是物质的量的单位，
　　三、课堂互动
　　【问题导学】我们为什么要学习物质的量？
　　国际单位制的基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉共七个，其中摩尔（用符号mol表示）是物质的量（用符号n表示）的单位。我们为什么要引入物质的量这一概念呢？我们以化学反应方程式为例：2H2+O2  =  2H2O
　　从宏观分析该方程式的涵义：
　　从微观分析该方程式的涵义：
　　如何用宏观的量来量度微观粒子，例如比较2克氢气与32克氧气对应分子多少的比较的问题，我们引入了物质的量这个概念。
　　【学法指导】
　　一物质的量及其单位——摩尔
　　1、物质的量是一个物理量
　　物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为，单位为，简称，符号为。
　　2、摩尔基准的确定：
　　摩尔是的单位，我们把含有与所含原子数数值相同的微粒的集合体计1mol。
　　摩尔的使用范围是等微观粒子。
　　3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用表示，通常使用近似值来计算
　　4、物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数(   )的关系：
　　【课堂练习1】
　　（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）1mol氧气含有个氧分子
　　（3）1mol硫酸含有个硫酸分子（4）1mol氢气含有个氢原子
　　（5）1molSO42-可表示为NA SO42- ，所含电荷数为NA、个。
　　【课堂练习2】说出下列符号的含义
　　（1）2H         （2）2molH          （3）2molH＋（4）2molH2           
　　【课堂练习3】
　　（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？由其组成的氢气的物质的量是多少？
　　（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？
　　【课堂练习4】
　　（1）0．5mol水中含有个水分子
　　（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子
　　（3）1个水分子中有个电子，1 mol的水分子中有mol电子
　　（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是
　　【典型例题】
　　例1：下列说法中正确的是
　　A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
　　C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
　　D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol