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　　《盐类的水解》说课稿
　　高二化学组：王健明
　　一、教材分析
　　1、本节课在教材中的地位和作用
　　（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
　　（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
　　2、本节课的重点、难点
　　重点：盐类水解的本质。
　　难点：盐类水解的方程式的书写。
　　二、教学目标
　　根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：
　　1、知识与技能
　　（1）认识盐类水解的原理和规律
　　（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式
　　2、过程与方法
　　（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
　　（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
　　3、情感态度与价值观
　　（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
　　（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
　　（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
　　三、教学方法
　　这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：
　　实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
　　理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
　　本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
　　四、教学过程
　　一、引课
　　1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。
　　2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际）
　　3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2ML FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3  、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）
　　引课突出关键词：盐、水、酸碱性。
　　将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。
　　设计意图：
　　①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。
　　②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设——实验探究——得出结论——运用理论。使学生能够运用科学的研究方法。
　　③培养学生处理信息的能力。
　　二、新课讲授
　　[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性
　　[实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：
　　盐溶液 酸碱性 pH 盐类型
　　NaCl