学案6　物质的组成、性质和分类
　　学案7　离子反应和离子方程式的书写
　　学案8　离子共存和推断
　　学案9　氧化还原反应
　　学案10　守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧
　　第二章　化学物质及其变化
　　学案6　物质的组成、性质和分类
　　[考纲要求]　1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。
　　知识点一　物质的组成和性质
　　1．元素、物质及微粒间的关系
　　(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
　　(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
　　(3)元素与物质的关系
　　学案7　离子反应和离子方程式的书写
　　[考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
　　知识点一　电解质、非电解质
　　1．电解质
　　在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
　　2．非电解质
　　在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
　　问题思考
　　1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？
　　(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？
　　学案8　离子共存和推断
　　[考纲要求]　1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。2.了解常见离子的检验。
　　知识点一　离子共存
　　离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
　　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。
　　同一溶液中若离子间符合
　　①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。
　　问题思考
　　1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？
　　学案9　氧化还原反应
　　[考纲要求]　1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
　　知识点一　氧化还原反应的概念及其关系
　　1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
　　2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
　　3．氧化还原反应的本质：______________。
　　4．有关概念及相互关系
　　学案10　守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧
　　当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
　　守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
　　1．质量守恒法
　　质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：
　　(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。
　　(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。