湖南省怀化市铁路第一中学人教版高中化学必修二导学案：1.2 元素周期律 第1课时.doc
湖南省怀化市铁路第一中学人教版高中化学必修二导学案：1.2 元素周期律 第2课时.doc
湖南省怀化市铁路第一中学人教版高中化学必修二导学案：1.2 元素周期律 第3课时.doc
　　元素周期律
　　第一课时
　　设计人：刘明华备课组长：
　　【学习目标】
　　1.原子核外电子排布规律；
　　2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
　　【课前导学】
　　一，元素周期律
　　1.定义：
　　2.实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。
　　二，核外电子排布的一般规律
　　1）核外电子总是尽先排布在的电子层里，然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
　　2）每层电子不能超过个；
　　3）最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过个。
　　以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。
　　元素性质变化规律
　　第二课时
　　设计人：刘明华备课组长签字：
　　【学习目标】
　　1.掌握元素的金属性和非金属随原子序数的递增而呈现周期性变化规律；
　　2.通过实验操作，培养学生实验技能。
　　【课前导学】
　　一，同周期元素性质比较：
　　1，钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
　　钠 镁 铝
　　单质与水或酸反应 与冷水反应：反应，放出氢气。 与冷水反应,与沸水反应。与酸反应,都放出氢气。 与酸反应，放出氢气。
　　最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
　　Na  Mg  Al 金属性逐渐。
　　小结：元素金属性强弱的判断
　　①金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性)
　　②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性）
　　④金属单质之间的置换（金属性的置换金属性的）
　　③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性）
　　⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性）
　　2，Si P S Cl（同周期的非金属）的性质
　　元素周期表及元素周期律的应用
　　第三课时
　　设计人：刘明华备课组长签字：
　　【学习目标】
　　1.掌握元素周期表和元素周期律的应用；
　　2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区；
　　3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
　　【课前导学】
　　一、元素周期律与元素周期表的意义
　　1、发现：1869年俄国化学家发现元素周期律并编制了第一个元素周期表。
　　2、应用：
　　①.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具；
　　②.元素周期律和元素周期表为新元素的发现和预测它们的结构、性质提供线索；
　　③.指导工农业生产，启发人们在一定区域内寻找新的物质。（在氟、氯、硫、磷寻找通常用于制造的元素，在金属与非金属的分界处找材料，在过渡元素中找和材料。）
　　二、“位置、结构、性质”之间的“三角关系”
　　①.位置与结构关系：原子序数＝质子数；周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
　　②.结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系
　　③.位置与性质关系：同位置——化学性质相同，同主族相似性、递变性；同周期相似性、递变性。
　　三、1～20号元素中的某些元素的特性
　　1.与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。
　　2.原子半径最大的是K，最小的是H。
　　3.单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
　　4.气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。
　　5.气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。
　　6.最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。
　　7.空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。
　　8.单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。
　　9.具有两性的元素是AI(Be)。
　　10.最轻的金属是Li。