河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第二章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应.doc
河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第二章第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂.doc
　　第3节　氧化还原反应
　　第1课时　氧化还原反应
　　1.了解氧化还原反应的概念,并能判断某反应是不是氧化还原反应。
　　2.掌握氧化还原反应的实质是电子的转移。
　　3.体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
　　一、氧化还原反应
　　1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
　　例如,
　　(1)氧化反应:物质①得氧的反应叫氧化反应。
　　(2)还原反应:物质②失氧的反应叫还原反应。
　　(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。
　　2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
　　例如,
　　(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③升高的反应。
　　(2)还原反应:物质所含元素的化合价④降低的反应。
　　(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有⑤升降的反应。
　　3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
　　例如,
　　(1)氧化反应:物质⑥失去(或偏离)电子的反应。
　　(2)还原反应:物质⑦得到(或偏向)电子的反应。
　　(3)氧化还原反应:有电子⑧得失或⑨偏移的反应。
　　二、氧化还原反应的特征和实质
　　1.特征:元素的⑩化合价有升降。
　　2.实质:有电子转移。
　　1.一个反应中,可以只存在氧化反应或还原反应吗?
　　【答案】不能,氧化反应和还原反应必须同时发生,共存于同一个反应中。
　　2.如何快速、准确地判断氧化还原反应?
　　第2课时　氧化剂和还原剂
　　1.能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
　　2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
　　3.能比较物质的氧化性和还原性强弱。
　　一、氧化还原反应中的有关概念
　　1.反应物
　　氧化剂:在反应中①得到电子(或电子对②偏向)的物质;
　　还原剂:在反应中③失去电子(或电子对④偏离)的物质。
　　2.生成物
　　氧化产物:⑤氧化反应得到的产物;
　　还原产物:⑥还原反应得到的产物。
　　3.物质性质
　　氧化性:氧化剂所表现出的⑦得到电子(或电子对⑧偏向)的性质;
　　还原性:还原剂所表现出的⑨失去电子(或电子对⑩偏离)的性质。
　　二、常见的氧化剂和还原剂
　　1.常见的氧化剂
　　(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。
　　(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
　　2.常见的还原剂
　　(1)活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。
　　(2)某些非金属单质,如C、H2等。
　　(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。
　　1.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说明。
　　【答案】不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O2 2H2O+O2↑。氧化产物和还原产物也可能是同一种产物,如:C+O2 CO2。
　　2.氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系?
　　【答案】氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力。
　　3.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?
　　【答案】元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。