河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第三章第1节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应.doc
河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第三章第1节金属的化学性质第2课时金属与酸、碱和水的反应.doc
河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第三章第1节金属的化学性质第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用.doc
　　第1节　金属的化学性质
　　第1课时　金属与非金属的反应
　　1.了解钠、铝等金属的存在与保存方法。
　　2.掌握并理解钠、铝等金属与氧气、硫、氯气等非金属的反应。
　　一、金属的共性
　　1.金属的存在及含量
　　(1)存在:绝大多数金属以①化合态存在于自然界中,只有极少数金属如金等以②游离态存在。
　　(2)原因:多数金属的化学性质③比较活泼。
　　(3)含量:地壳中含量最多的金属是④铝,其次是⑤铁。
　　2.单质的物理性质
　　(1)共性:
　　大多数金属为⑥银白色固体,有金属光泽;易导电、导热,具有延展性。
　　(2)差异性:密度、硬度、熔点差别较大。
　　3.单质的化学性质
　　(1)写出钠、镁、铝的原子结构示意图
　　由图可知:金属的最外层电子数一般少于4个,在反应中易失去电子,表现还原性,作还原剂。
　　第2课时　金属与酸、碱和水的反应
　　1.掌握钠、铁等金属与水、酸的反应。
　　2.掌握金属铝与碱的反应。
　　一、金属与酸、水的反应
　　1.位于金属活动性顺序表①氢前面的金属单质能与盐酸、稀硫酸等发生②置换(填基本反应类型)反应,写出镁与盐酸反应的离子方程式:③Mg+2H+ H2↑+Mg2+。
　　2.钠与水反应时,从试剂瓶中取出钠所用仪器的名称是④镊子,将一小块钠放入盛有水的小烧杯中(水中加有2滴酚酞),观察到的现象有:钠⑤浮在水面(填钠所处位置)与水反应,钠熔化成⑥小球并在水面上四处移动;溶液变成⑦红色,发生反应的化学方程式为⑧2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。由此实验可知,当金属钠起火燃烧时,⑨不能(填“能”或“不能”)用水扑灭,必须用⑩干燥的沙土扑灭。
　　3.由金属活动性顺序表知,钠、钾、钙中活泼性最弱的是钠,由此可以判断,钾、钙能(填“能”或“不能”)与水反应,试写出其中一个反应的化学方程第3课时　物质的量在化学方程式计算中的应用
　　1.运用化学方程式进行有关质量的计算。
　　2.掌握应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念进行化学方程式的计算能力。
　　一、物质的量与各物理量之间的关系
　　1.图示关系
　　2.计算关系
　　n= = = =c•V(溶液)
　　二、物质的量在化学方程式计算中的应用
　　化学方程式 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
　　化学计量数之比 2∶2∶2∶1
　　扩大NA倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA
　　物质的量之比 2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol
　　结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比=①各物质的粒子数之比=②各物质的物质的量之比