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　　【思路剖析】
　　电化学以氧化还原反应为前提，涉及的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电子的量求产物的量和根据产物的量求电子的量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
　　（1）根据总反应式的计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。
　　（2）守恒法计算。用于串联电路，阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算其依据是电路中转移的电子数守恒。
　　（3）根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量直接的桥梁，建立计算所需的关系式。
　　【实例应用】
　　1．【福建省三明一中2015届高三上学期第二次月考】两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol•L－1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）
　　A．产生气体体积①=②
　　B．溶液的pH变化：①减小，②增大
　　C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e－→2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑
　　D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
　　【答案】B
　　产生硫酸酸性增强，②中消耗氢离子，酸性降低，即溶液的pH变化：①减小，②增大，B正确；C、电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e－→2H2O+O2↑②中正极：2H++2e－→H2↑，负极是锌失去电子，C错误；D、①中阴极铜离子放电析出铜，质量增加，②中正极是氢离子放电产生氢气，质量不变，D错误，答案选B。
　　2．【辽宁丹东五校协作体2015届高三上学期期末考试】有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C) （）
　　A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
　　B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
　　C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
　　D．放电一段时间后，溶液的pH减小
　　【答案】B
　　【解析】
　　【考型定位】
　　本题考查了应用电子守恒的计算，以及确定溶液的pH，考查难度不大。
　　【接触高考】
　　1．【2012年高考四川卷】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪；负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是（）
　　A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动
　　B．若有0.4 mol电子转移；则在标准状况下消耗4.48 L氧气
　　C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
　　D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
　　【答案】C　
　　【解析】