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　　角度一有关溶液的酸碱性及pH的计算
　　（1）一种强酸或一种强碱的pH计算
　　强酸：先求c(H+)，再求pH：如HnA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc。
　　强碱：先求c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc。
　　（2）关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算
　　①两强酸混合，先算c混(H+)，再算pH，c混(H+)=
　　②两强碱混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-)=
　　（3）强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算
　　①酸过量时，先求c混(H+)，再求pH，c混(H+)=
　　②碱过量，先算c混(OH-),再算c混(H+),最后算pH，c混(OH-)=
　　（4）溶液稀释时pH的计算
　　①对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位，但不突破7。
　　②对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。
　　③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。
　　【应用实例】
　　1．某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0.01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=__;
　　在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
　　①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va：Vb=____
　　②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va：Vb=_____
　　【解析】
　　0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L
　　pH为11的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-11mol/L
　　【接触高考】
　　1．【2013课标II,13】室温时，M(OH)2(s)  M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)=b mol•L-1时，溶液的pH等于（）
　　A． B．C．14+       D．14+ 
　　【答案】C
　　【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。利用题给信息，结合物质的Ksp表达式：
　　c(M2+)•c2(OH-)= a ；确定C2(OH-)=a/b，经过计算，选择C。
　　2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
　　A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol•L-1
　　B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
　　C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
　　c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
　　D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
　　pH相同的三种溶液中的c（Na+）：①>②>③,D项正确。
　　【考向定位】
　　关于溶液的酸碱性及溶液pH的计算，为高考的必考内容，而且主要以选择题的形式出现，并结合离子的浓度大小的比较，进行考查，其中穿插关于pH的计算。估计2016年高考仍会以此类知识点为主，考查溶液的酸碱性，水的离子积常数等。
　　角度二、电离平衡常数的计算
　　本部分内容需要先弄明确弱电解质的电离平衡为中学阶段继化学平衡后的第二大平衡体系，而电离平