约9140字。
　　第四节　海水中的元素
　　单位：枣庄一中东校
　　教案实施时间：2015年1月10号星期五第四节课
　　【考纲点击】
　　1．了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。
　　2．以海水综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化学”重要思想。
　　【梳理整合】
　　一、海水中的化学元素
　　1．海水是化学元素宝库
　　除氢、氧元素以外，其中每升海水中含量大于1 mg的元素称为海水中的________元素，占海水所溶解物质总量的99.9%；
　　每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的__________。
　　2．海水中的微量元素的重要用途
　　锂：________________________等；碘：______等；铀：________等。
　　3．氯碱工业
　　(1)原料：饱和食盐水。
　　(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：_________________________________
　　【即时训练】
　　1、海水中的11种常量元素有：________________________；微量元素有__________等。
　　二、镁和海水提镁
　　1．镁的性质
　　(1)物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。
　　(2)化学性质
　　①与非金属单质反应
　　2Mg＋O2=====点燃2MgO　3Mg＋N2=====点燃Mg3N2　Mg＋Cl2=====点燃MgCl2
　　②与酸反应
　　镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
　　镁与强氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：
　　Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O
　　③与某些氧化物反应2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
　　特别提示：(1)“二氧化碳不支持燃烧”的说法不是绝对的。二氧化碳对大多数可燃物是良好的灭火剂，而对于K、Ca、Na、Mg等可燃物则是助燃剂。
　　(2)镁是活泼的金属，易被氧化，但镁又具有抗腐蚀性能。这是因为在常温下，镁在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化。
　　2．海水提镁的方法
　　(1)海水提镁的3个环节：①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。②Mg2＋的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出gCl2溶液。③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。
　　(2)相关化学(或离子)方程式：
　　①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
　　③MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑
　　特别提示：从海水中提取镁的工厂就设在海边，需要的碱取自海边丰富的贝壳(含CaCO3)，CaCO3分解后生成的CaO再与水反应即得碱Ca(OH)2。电解MgCl2时产生的Cl2又可作为制盐酸的原料，制得的盐酸再跟Mg(OH)2反应制取MgCl2又进入循环，提高了综合经济效益。