山东滕州2015 高三复习评比优秀教案 鲁科版化学 必修1 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化(第1课时).doc
山东滕州2015 高三复习评比优秀教案 鲁科版化学 必修1 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化(第2课时)-习题.doc
第三节硫的转化(2)-习题讲评
课题 第三节硫的转化(2)-习题讲评 枣庄三中东校
考纲要求 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。
3.认识H2SO3的不稳定性。
4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。
5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
教学重点 1. SO2的化学性质
2. 常见的几种漂白物质总结
教学难点 1. SO2 和CO2性质的相似与区别
2. 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
教学方法 讲练结合法、讨论法、归纳法
教学手段 讲解、练习、讨论、多媒体辅助教学
课题:硫的转化
枣庄八中南校
课型:复习课
教学模式:分析、归纳、合作交流
教学手段:多媒体辅助教学
教学目标:1、了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用
2、了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响
3、了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
4、掌握硫酸根离子和亚硫酸根离子的检验。
5、了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。
知识梳理:
一、硫单质(俗称硫黄)
1.物理性质
硫单质是 固体,硬度, 于水, 于酒精, 于二硫化碳,熔点和沸点 。常见的硫单质的同素异形体有 。
2.化学性质
(1)与大多数金属反应
S与Fe反应的化学方程式为 。
S与Cu反应的化学方程式为 。
(2)与某些非金属反应
S与H2反应的化学方程式为 。
S与O2反应的化学方程式为 。
(3)与强氧化剂反应
S与浓硫酸反应的化学方程式为
。
S与浓硝酸反应的化学方程式为
。
3.用途
硫单质是生产 ,
制造 等。
思考:
1.你能从哪些实例推知氧化性:Cl2>S?
[提示]
(1)与变价金属反应。Cl2与变价金属反应生成高价态化合物,S与变价金属反应生成价低态化合物;
(2)氢化物的稳定性:HCl>H2S;
(3)置换反应H2S+Cl2===2HCl+S↓;
(4)最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4等。
2、内壁粘有硫单质的试管如何除去?
知识拓展 1、内壁粘有硫单质的试管可以用CS2或NaOH溶液洗涤。
S与Hg在常温下就能进行,且能使Hg显高价。利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害,所以,汞不慎洒落在地面上,要立即打开门窗通风,并尽量设法收集起来,残余的部分,可覆灭盖硫粉处理,以免汞蒸气中毒。
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