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　　第二节铝及其重要化合物
　　【高考新动向】
　　考点梳理
　　1.了解铝的主要性质及应用。
　　2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用
　　【考纲全景透析】
　　一、铝的主要性质及应用
　　1．物理性质
　　铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
　　铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g•cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
　　2.化学性质
　　根据下列转化关系，完成化学方程式。
　　①2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3；
　　②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
　　③2Al＋3S=====△Al2S3；
　　④2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；
　　⑤4Al＋3O2=====点燃2Al2O3；
　　⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
　　⑦2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe。
　　（1）跟非金属单质反应
　　①氧气。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
　　点燃：4Al＋3O2 2Al2
　　②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
　　（2）铝与酸反应
　　①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应
　　2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑
　　②与氧化性酸常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时，铝与稀硝酸反应不产生H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应：
　　2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
　　（3）铝与强碱溶液反应
　　2Al＋2NaOH＋6H2O ＝2 Na[Al(OH)4]＋3H2↑
　　（4）铝热反应
　　2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
　　二、铝的重要化合物
　　1.氧化铝
　　（1）氧化铝白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水，是两性氧化物
　　与酸反应：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
　　与碱反应：Al2O3＋2OH－===2AlO +H2O
　　（2）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
　　2.氢氧化铝
　　（1）化学性质：
　　①氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。
　　与酸反应：AlOH3＋3H+＝Al3+＋3H2O
　　与碱反应：AlOH3＋OH＝AlO +H2O
　　②氢氧化铝受热分解2AlOH3 Al2O3＋3H2O
　　（2）Al(OH)3的制备：
　　①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+3NH4＋
　　②向偏铝酸盐中通入CO2
　　2AlO + CO2+3H2O 2 Al(OH)3↓+ 
　　（3）明矾
　　明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2•12H2O
　　KAl(SO4)2•12H2O=K+＋Al3＋＋2SO42－＋12H2O，Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3
　　Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
　　【热点难点全析】
　　一、“铝三角”的转化关系及其应用
　　1. Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间转化关系