约6110字。
　　《原子结构元素周期律》复习
　　姓名班级编审：臧贻玲张文娟2015/10/27   
　　【考纲要求】
　　1. 了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布。
　　2. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期.  族）及其应用。
　　3. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　4. 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
　　5. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
　　一、原子结构
　　1． 有关概念比较：
　　（1） 元素、核素、同位素；
　　（2） 质子数、中子数、电子数、质量数、相对原子质量；
　　【练习1】（上海卷.2015）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（）
　　A．原子序数116  B．中子数177   C．核外电子数116   D．相对原子质量293
　　【练习2】（2013•海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)
　　A．氘(D)的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素
　　C．H2O与D2O互称同素异形体D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同
　　【练习3】下列说法中不正确的是（）
　　①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同
　　A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤
　　2．根据原子结构判断元素的化合价
　　①主族元素的最高正价=元素原子的最外层电子数；（除O、F外）
　　②只有非金属元素才有负价：最低负价绝对值==8－主族序数；
　　3．等电子微粒
　　（1）“10电子”的微粒：
　　分子 离子
　　一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
　　二核10电子的 HF OH−、
　　三核10电子的 H2O NH2−
　　四核10电子的 NH3 H3O+
　　五核10电子的 CH4 NH4+
　　（2）“9电子”的微粒：—F、—OH、—NH2、-CH3（取代基）
　　（3）“18电子”的微粒
　　分子 离子
　　一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−
　　二核18电子的 F2、HCl O22-、HS−
　　三核18电子的 H2S
　　四核18电子的 PH3、H2O2 、NH2F
　　五核18电子的 SiH4、CH3F 、NH2OH
　　六核18电子的 N2H4、CH3OH
　　其它微粒 C2H6 、CH3NH2 N2H5+、N2H62+
　　【练习4】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：