人教版高二化学选修四 1.1 化学反应与能量的变化（第1课时）.doc 256.50 KB
人教版高二化学选修四 1.1 化学反应与能量的变化（第2课时）.doc 331.50 KB
　　选修4第一章  化学反应与能量
　　第一节  化学反应与能量的变化（第1课时）
　　【学习目标】
　　1.了解有效碰撞、活化分子和活化能。
　　2.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
　　3. 知道反应热与化学键的关系。
　　4. 知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
　　【学习重点】焓变、反应热的概念。
　　【学习难点】从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
　　自主学习
　　1.阅读教材《绪言》P2-4回答
　　（1）什么是有效碰撞？
　　发生化学反应与有效碰撞的关系是                                  。
　　（2）什么是活化分子？
　　（3）什么是活化能？
　　化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系图：
　　2．焓变
　　①概念：焓(H)是与内能有关的       。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还 是放热反应，由生成物与反应物的         即焓变(ΔH)决定。
　　②常用单位：                 。
　　焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应 等于焓变。因此，我们常用      表示反应热。
　　3．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收4 36 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为                。
　　4．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
　　(1)放热反应：ΔH     0(填“<”或“>”)，即ΔH为      (填“＋”或“－”)。
　　(2)吸热反应：ΔH    0 (填“<”或“>”)，即ΔH为       (填“＋”或“－”)。
　　5． △H计算的表达式：                                            
　　合作探究
　　一、探究：
　　1、 对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
　　体系的能量如何变化？升高还是降低？
　　环境的能量如何变化？升高还是降低？
　　规定放热反应的ΔH 为“ －” ，是站在谁的角度？体系还是环境？
　　2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的 计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式：
　　△H＝
　　3、△H＜0时反应      热；    △H ＞ 0时反应      热
　　4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol”
　　5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
　　二、反思总结
　　1、常见的 放热 、吸热反应分别有哪些？
　　①常见的放热反应有
　　②常见的吸热反应有：
　　2、△H＜0时反应     热△H ＞ 0时反应    热
　　3、反应热的数学表达式：△H=         
　　【小结】焓变　反应热
　　在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
　　1．焓和焓变
　　焓是与物质内能有关的物理量。单位：          ，符号：     。
　　焓变是在                    。单位：         ，符号：         。
　　2．化学反应中能量变化的原因
　　化学反应的本质是                                                            。
　　任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键     时，需要克服原子间的相互作用，这需要      能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键      时，又要       能量。
　　ΔH＝反应物分子的         －生成物分子的            。
　　3．放热反应与吸热反应
　　当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
　　(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量         。
　　(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量         。
　　4．反应热思维模型
　　(1)放热反应和吸热反应
　　放热反应　　　　　　　　　吸热反应
　　(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)       ΔH＝－186 kJ•mol－1为例)
　　E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)          E2：2E(H—Cl)              ΔH＝E1－E2
　　【巩固练习】