约5400字。

　　溶解热、反应热和中和热实验报告
　　班级：          姓名：          成绩：
　　【探究一】
　　步骤 观察、现象 结论
　　Na2CO3的溶解 往一支试管中滴加1mL蒸馏水，作为空白对比，取一药匙Na2CO3固体于另一支试管中，滴加1mL蒸馏水，得到Na2CO3溶液，用温度计先测空白蒸馏水的温度，再测Na2CO3溶液的温度，对比两者的温度高低 现象：
　　空白蒸馏水的温度：
　　Na2CO3溶液的温度：
　　对比结果：       的温度较高
　　Na2CO3的溶解过程是         （放热或吸热）过程
　　NH4NO3的溶解 往一支试管中滴加1mL蒸馏水，作为空白对比，取一药匙NH4NO3固体于另一支试管中，滴加1mL蒸馏水，得到NH4NO3溶液，用温度计先测空白蒸馏水的温度，再测NH4NO3溶液的温度，对比两者的温度高低 现象：
　　空白蒸馏水的温度：
　　NH4NO3溶液的温度：
　　对比结果：          的温度较高
　　NH4NO3的溶解过程
　　是        过程
　　【探究二】
　　步骤 观察、现象 结论
　　的反应 将约2药匙 晶体和约1药匙 晶体一起放入烧杯中，用玻璃杯快速搅拌，闻味道，用温度计测温度变化 此反应是         （放热或吸热）反应
　　反应方程式
　　【探究三】中和热的测定
　　实验步骤：
　　1、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口        。然后再在大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料（或硬纸板）做盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和                   通过，以达到                               的目的，该实验也可以在              中进行。
　　2、用一量筒量取50ML 0.50mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后                           
　　3、用            量取50 ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入下表
　　4、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液       倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻           （上下或左右）搅动溶液，并准确读取混合溶液的         温度，记为终止温度，记入下表。
　　温度
　　实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
　　t2/℃ 温度差
　　（t2-t1）/℃
　　HCl NaOH 平均值
　　1
　　2
　　3
　　查阅课本有关数据、公式，计算此次实验的中和热：
　　= 
　　(注意：c的单位是J/(g. ℃)， 的单位是kJ/mol，要进行单位换算)
　　（要求列出计算公式）
　　【议一议】你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol？若不是，分析产生误差的原因。
　　【思考】：
　　1、本实验氢氧化钠溶液过量，目的是什么？若改为盐酸过量，可否？
　　2、温度计上沾有的盐酸需要用水清洗，原因是？清洗液是否需要倒入小烧杯中，理由是？
　　3、本实验若改为等体积等浓度的醋酸，所测结果会如何变化，原因是？
　　4、若用100 ml 0.50mol/L 盐酸和100 ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液，所测的结果会不会是本次实验结果的两倍？为什么？
　　【巩固练习】：
　　1． 下列说法正确的是（    ）
　　A. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
　　B. 放热的化学反应不需要加热就能发生
　　C. 吸热反应不加热就不会发生
　　D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
　　2．下列说法中正确的是
　　A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
　　B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键